Foram encontradas 13.648 questões

Resolva questões gratuitamente!

Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!

www.qconcursos.com
Q2211619
Química Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. ,
Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Física |
Q2211619 Química

Um dos radionuclídeos do Radônio é Imagem associada para resolução da questão que decai emitindo partículas alfa (α) para um dos isótopos do Polônio.


Uma reação que representa esse processo de desintegração nuclear é dada por: 

Alternativas
Q2210824
Química Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210824 Química
Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert (1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751- 1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a um dos seus minérios, a arsenolita, As2O3. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH3), um gás tóxico; 2) o gás é aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Alternativas
Q2210823
Química Legislação Profissional em Química , Regimentos Internos do Conselhos Regionais de Química ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210823 Química
Conforme a norma NBR 16725, da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT), é INCORRETO afirmar que:
Alternativas
Q2210822
Química Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210822 Química
Uma mistura salina de 1,2 g, contendo os sais A2CO3, AHCO3 e ACl foi dissolvida em 100 mL de água. Uma alíquota de 10 mL dessa solução precisou de 7,00 mL de uma solução de HCl 0,167 mol/L para alcançar o ponto final numa titulação, utilizando o alaranjado de metila como indicador. Em uma análise separada, uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi adicionada a 20 mL de NaOH 0,1 mol/L e, em seguida, foi adicionado um excesso de solução de BaCl2. A solução resultante foi filtrada e foram necessários 15 mL de H2SO4 0,025 mol/L para a completa neutralização. Diante das informações, assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada sal na mistura original:
Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): A = 23; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1.
Alternativas
Q2210821
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210821 Química

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X2(g) e X atômico, segundo a reação:

X2(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X2 gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X2(g), na mesma temperatura:

Alternativas
Q2210820
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210820 Química
Em uma aula de laboratório, o professor entrega uma solução e informa que ela contém 6,56% em massa de glicose (C6H12O6), que a densidade da solução é 1,03 g/mL e solicita que seja determinada a concentração molar da solução. De posse dessas informações, assinale a opção que mostra o valor CORRETO da concentração molar da solução: Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.
Alternativas
Q2210819
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210819 Química
Sabendo que, em certa temperatura, em uma reação química de primeira ordem: R → P, a concentração de reagente que não reagiu após 2h e 5h desde o início da reação foi 3,00 x 10-3 mol/L e 1,50 x 10-3 mol/L, respectivamente, assinale a opção que mostra A CONCENTRAÇÃO DE REAGENTE que permanece sem reagir após 10h do início da reação: Dados eventualmente necessários: ln(2) = 0,693; ln(0,315) = -1,155; ln(0,630) = -0,462; ln(0,0993) = -2,31.
Alternativas
Q2210818
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210818 Química
Um processo eletrolítico envolvendo o hidrogenossulfato de amônio produz persulfato de amônio, de acordo com as reações: Imagem associada para resolução da questão
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Imagem associada para resolução da questão

Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32. 
Alternativas
Q2210817
Química Técnicas de Laboratório , Segurança Química e Normas Gerais ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210817 Química
A Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) fornece informações sobre vários aspectos de produtos químicos (substâncias ou misturas) quanto à proteção, à segurança, à saúde e ao meio ambiente. Analisando as afirmações abaixo, assinale a opção CORRETA:
Alternativas
Q2210815
Química Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210815 Química
A legislação brasileira que dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, Resolução n° 430/2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente - CONAMA, por meio de decretos e resoluções, estabelece uma série de orientações acerca do tema. Analisando os itens a seguir:
I. Os efluentes não poderão conferir ao corpo receptor características de qualidade em desacordo com as metas obrigatórias progressivas, intermediárias e final do seu enquadramento;
II. O estudo de capacidade de suporte deve considerar, no mínimo, a diferença entre os padrões estabelecidos pela classe e as concentrações existentes no trecho desde a montante, estimando a concentração após a zona de mistura;
III. É vedado, nos efluentes, o lançamento dos Poluentes Orgânicos Persistentes - POPs, observada a legislação em vigor;
IV. O lançamento de efluentes em corpos de água, com exceção daqueles enquadrados na classe especial, não poderá exceder as condições e padrões de qualidade de água estabelecidos para as respectivas classes.
Assinale a opção CORRETA:
Alternativas
Q2210814
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210814 Química
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10-5 )”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE: Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
Alternativas
Q2210812
Química Substâncias e suas propriedades ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210812 Química
Dadas as afirmações abaixo, julgue-as como Verdadeira (V) ou Falsa (F).
I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;
II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;
III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.
Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:
Alternativas
Q2210811
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210811 Química
A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H2CO3 , HCO-3 e CO2-3
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.
Imagem associada para resolução da questão
A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO3(s) (Calcita) é 4,5 x 10-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.
Alternativas
Q2210809
Química Técnicas de Laboratório , Vidrarias ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210809 Química
A extração sólido-líquido com aparelhagem Soxhlet é uma técnica de extração usada para separar um composto solúvel, em um solvente, de um sólido insolúvel. O processo é usado principalmente em química orgânica para extrair compostos de materiais sólidos, como plantas, alimentos e tecidos. O equipamento Soxhlet consiste em três partes principais: um balão de fundo redondo, um extrator de Soxhlet e um condensador (Figura abaixo). A amostra sólida a ser extraída é colocada num cartucho que por sua vez é inserido no extrator de Soxhlet. O solvente é colocado no balão de fundo redondo, que é aquecido por uma fonte de calor, geralmente um banho de água.
Imagem associada para resolução da questão

A respeito da aparelhagem mostrada e da técnica de extração com Soxhlet, assinale a opção CORRETA:
Alternativas
Q2210807
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210807 Química
Uma antiga versão de um bafômetro é baseada na reação de oxidação do etanol formando ácido acético pela ação do dicromato, conforme a reação mostrada abaixo:


Através da corrente elétrica gerada no dispositivo é calculada a massa de álcool exalada pela pessoa. A seguir, para obter o teor de álcool no sangue do indivíduo é utilizada a correlação:
Concentração de álcool no sangue, em g/mL = 2000 x (Concentração de álcool no sopro, em g/mL). Se em um teste é realizado um sopro de 50 mL, registrando-se uma corrente de 0,2 A (ampéres) durante 30 segundos, qual o teor de álcool no sangue dessa pessoa?
Assinale a opção CORRETA: Dados eventualmente necessários: Massa molar do etanol = 46 g/mol; 1 A = 1 Coulomb/s; Constante de Faraday, F = 96500 C/(mol de e- ).
Alternativas
Q2210806
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210806 Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Imagem associada para resolução da questão

Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Alternativas
Q2210805
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210805 Química
Em uma cidade, com temperaturas bem amenas, uma dona de casa esqueceu uma amostra de leite fora da geladeira e observou que o leite azedou em 64 horas, à temperatura de 20 °C. Logo depois, esta mesma dona de casa observou que ao deixar na geladeira, a 3 °C, o leite pode ser armazenado por um período de tempo três vezes maior que a 20 °C, antes de azedar. Com base nessas informações, podemos dizer que a ENERGIA DE ATIVAÇÃO do processo envolvido é:
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)-1 = 0,0036; (293)-1 = 0,0034; (313)-1 = 0,0032. 
Alternativas
Q2210804
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210804 Química
A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Alternativas
Q2210801
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210801 Química
Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns. Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
Imagem associada para resolução da questão

A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Alternativas
Q2210800
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210800 Química
A condensação aldólica é uma reação química que ocorre entre um íon enolato e um composto carbonílico, resultando na formação de um composto β-hidroxi-carbonílico, também conhecido como aldol. Para que haja a formação do enolato, é utilizada uma base forte que retira um próton do carbono em posição α (alfa) em relação à carbonila de um aldeído ou de uma cetona. Esse íon enolato atua como nucleófilo e ataca o carbono carbonílico de outra molécula formando uma ligação carbono-carbono. A condensação aldólica é amplamente utilizada na síntese de compostos orgânicos, especialmente em sínteses de produtos naturais, medicamentos e polímeros.
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:
Alternativas
Respostas
3661: C
3662: C
3663: C
3664: D
3665: A
3666: B
3667: A
3668: D
3669: A
3670: E
3671: A
3672: A
3673: A
3674: D
3675: C
3676: D
3677: B
3678: B
3679: D
3680: B
www.qconcursos.com