Questões de Concurso
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Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264973
Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V )
e as falsas ( F ) em relação ao preparo de uma solução
ácida em um laboratório.
( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264972
Química
Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido
nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264971
Química
O glifosato é um herbicida sistêmico de amplo
espectro e amplamente aplicado na agricultura como
dessecante de culturas. É usado para matar ervas daninhas, especialmente as folhosas perenes e gramíneas
que competem com as culturas. O excesso e o mau
uso desta substância podem fazê-la atingir águas
superficiais e subsuperficiais quando é usada diretamente próximo a ambiente aquático ou devido ao
escoamento e lixiviação de aplicações terrestres. Na
água superficial, o glifosato é quimicamente estável e
não sofre degradação fotoquímica. Desta forma, resíduos de glifosato devem ser detectados e monitorados em estações de tratamento de água e esgoto com
frequência.
Observe a fórmula estrutural do glifosato a seguir:
Com base na sua estrutura, é correto afirmar que o glifosato:
Observe a fórmula estrutural do glifosato a seguir:
Com base na sua estrutura, é correto afirmar que o glifosato:
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264970
Química
A presença de resíduos de medicamentos no
ambiente aquático e em estações de tratamento de
esgotos é cada vez maior e há uma iminente necessidade de discutir ações que possam auxiliar o tratamento e a diminuição desse tipo de contaminação.
Uma das substâncias frequentemente encontradas em águas e esgotos é o norfloxacino, um antibiótico da classe das fluoroquinolonas de segunda geração que é usado para infecções do trato urinário representado pela seguinte fórmula estrutural:
A fórmula molecular do norfloxacino é:
Uma das substâncias frequentemente encontradas em águas e esgotos é o norfloxacino, um antibiótico da classe das fluoroquinolonas de segunda geração que é usado para infecções do trato urinário representado pela seguinte fórmula estrutural:
A fórmula molecular do norfloxacino é:
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264969
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre as características dos hidrocarbonetos.
1. A fórmula geral para os alcanos é CnH2n.
2. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
3. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina.
4. Bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno são hidrocarbonetos aromáticos.
5. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. A fórmula geral para os alcanos é CnH2n.
2. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
3. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina.
4. Bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno são hidrocarbonetos aromáticos.
5. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264968
Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V )
e as falsas ( F ).
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264967
Química
Considere a seguinte reação química:
MnO2 + H2O2 + 2HCl ➜ MnCl2 + 2H2O + O2
Analise as afirmativas abaixo com relação a esta reação.
1. Manganês passa de Nox +4 para Nox +2, perde dois elétrons e sofre oxidação.
2. Dióxido de manganês é o agente oxidante.
3. Peróxido de hidrogênio é o agente redutor.
4. Oxigênio passa de Nox –1 para Nox 0, perde um elétron e sofre oxidação.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas
corretas.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264966
Química
A produção de fosfato bicálcico é baseada na
reação de calcário com ácido fosfórico conforme mostrado abaixo:
CaCO3 + H3PO4 ➜ CaHPO4 + CO2 + H2O
Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO3) para reagir com ácido fosfórico (H3PO4) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?
CaCO3 + H3PO4 ➜ CaHPO4 + CO2 + H2O
Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO3) para reagir com ácido fosfórico (H3PO4) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264964
Química
Em uma análise gravimétrica, KIO3 é usado como
agente precipitante para converter o cobre presente
em CuSO4∙5H2O a Cu(IO3)2.
A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO3 possui massa molar igual a 214,0 g/mol.
Qual a massa de KIO3, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?
A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO3 possui massa molar igual a 214,0 g/mol.
Qual a massa de KIO3, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Agente de Saneamento - Laboratório |
Q2264456
Química
Permite um aquecimento da solução por igual em
toda a sua extensão. É mais apropriado e é muito utilizado em processos de destilação, sistemas de refluxo
e evaporação a vácuo.
A descrição acima refere-se à/ao:
A descrição acima refere-se à/ao:
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258089
Química
A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido
à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico,
mais conhecido por ácido cítrico, C6H8O7 (massa molar =
192,0 g mol-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir. 
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258088
Química
O fenômeno do decaimento radioativo ocorre naturalmente
quando o núcleo de um átomo de determinado elemento
químico se torna instável e, consequentemente, se fragmenta,
emitindo radiações eletromagnéticas e desintegrando-se.
Um dos principais tipos é o decaimento beta, que promove
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258087
Química
Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas
em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH3COOH),
que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a
1,8x10-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH3COOe próton, H+
, conforme a equação a seguir.
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258086
Química
O balanceamento de equações químicas é a etapa mais
importante no estudo prévio de reações químicas. Ele
envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de
modo que o número de átomos de cada elemento seja igual
em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s)
reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a
seguir.
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258085
Química
O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência, RPECV, fornece um método confiável de prever as
formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Ele é
baseado na ideia de que pares de elétrons isolados e de
ligação na camada de valência de um elemento repelem uns
aos outros e buscam ficar o mais longe possível uns dos
outros, sendo possível, então, determinar a geometria de
uma dada molécula ou íon. A aplicação desse modelo ao
íon tetracloroiodato, ICl4-
, informa que esse íon possui
geometria molecular
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258084
Química
Ácidos concentrados comerciais são amplamente utilizados
em laboratório de ensino e pesquisa em reações químicas.
Uma forma de uso convencional é o emprego de soluções
diluídas desses ácidos. Suponha que um químico preparou
25,0 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de ácido
clorídrico (HCl) a partir do ácido concentrado disponível em
estoque (considere: massa molar HCl = 36,5 g mol-1; Teor
% (m/m) = 36,5 – 38,5% e d = 1,19 g mL-1). O volume
utilizado do ácido concentrado, em mL, para preparar a
referida solução foi igual a
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258083
Química
Em um laboratório, são utilizadas diferentes vidrarias para
medir volumes de líquidos. Dentre elas, são exemplos de
vidrarias empregadas para medir volumes exatos de líquidos:
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258082
Química
Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de
magnésio (Mg), mergulhado em uma solução 1,0 mol L-1 de
Mg2+, e por um eletrodo de prata (Ag), mergulhado em uma
solução 1,0 mol L-1 de Ag+. Dados os potenciais padrões de
redução a seguir.
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258081
Química
A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as
reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da
concentração de um reagente ou de um produto com o
tempo (mol L-1 s-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo
molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada
pela equação química balanceada a seguir.
Br2(aq) + HCOOH(aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s-1, é igual a
Br2(aq) + HCOOH(aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s-1, é igual a
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252796
Química
Para envolver a relação entre massa do soluto, expressa em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas, e o volume da solução que é geralmente em litros. Podemos dizer que a sua fórmula é:
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