Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A ligação sigma (σ) é formada pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A energia de rede independe do raio iônico. 

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Todos os compostos iônicos são condutores de eletricidade, independentemente do estado de agregação. 

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Compostos iônicos, geralmente, possuem pontos de fusão e ebulição baixos, pois os íons são unidos por forças eletrostáticas, e não por ligação covalente.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Pelo ciclo de Born‑Haber, é possível calcular a energia de rede, que é a energia liberada quando os íons são reunidos a partir de uma separação infinita, formando um mol de composto sólido.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

A entalpia não é uma função de estado, o que significa que sua variação depende do caminho percorrido, e não apenas dos estados inicial e final.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química conduzida à pressão constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol^‑1 de calor (Q) e realizar 20 kJ.mol^‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da entalpia será de ‑45 kJ.mol^‑1.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química realizada à pressão constante, quando o sistema libera 60 kJ.mol^‑1 de energia na forma de calor (Q) e realiza 10 kJ.mol^‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da energia interna é de ‑70 kJ.mol^‑1.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia total em um sistema isolado é constante, podendo apenas ser transformada de uma forma para outra.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Toda transformação isocórica ocorre com pressão constante.

Acerca da estequiometria, julgue o item.

Ao balancear uma equação química, é aconselhável começar sempre com H₂ e O₂ . O balanceamento da fórmula mais complexa deve ser deixado para o final.

Acerca da estequiometria, julgue o item.

A massa aproximada de 6,022 x 10²³ moléculas de tetracloreto de carbono é de 154 g.

Acerca da estequiometria, julgue o item.

Para obter 0,2 mol de FeCl₃ , é necessário que se pesem aproximadamente 3,24 g do sólido.

No que concerne às propriedades físicas e químicas da matéria, julgue o item.

A massa é uma propriedade física intensiva, uma vez que seu tamanho intensifica a magnitude da resposta.  

No que concerne às propriedades físicas e químicas da matéria, julgue o item.

Propriedades físicas extensivas são aquelas que não dependem do tamanho da amostra, citando‑se como exemplo a concentração.

No que concerne às propriedades físicas e químicas da matéria, julgue o item.

A observação de uma propriedade física sempre culmina em uma mudança física ou de estado da substância em questão. 

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

Segundo Robert Millikan, a carga do elétron equivale a 9,09 x 10^‑28 coulombs.

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

O modelo de Rutherford propõe que o átomo é constituído por um núcleo diminuto e neutro, o qual se encontra envolto por elétrons em órbitas circulares.

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

J.J. Thomson observou que, independentemente do gás que preenchia o tubo de raios catódicos, a razão carga e massa era de ‑1,76 x 10⁸ coulombs/grama. 

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

Alguns conceitos do modelo atômico de Dalton ainda são usados na teoria cinética dos gases.