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Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569689
Química
O diamante (ou diagrama) de Hommel é uma ferramenta da
simbologia na rotulagem de produtos químicos que permite a
rápida visualização dos riscos associados a determinado
produto. Esse símbolo associa cores a quatro tipos de riscos
envolvendo um produto químico. Esses riscos são:
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569688
Química
Um frasco de ácido clorídrico P. A. apresenta as seguintes
informações: massa molar = 36,46 g/mol; densidade = 1,19 g/mL;
concentração ≈ 37%. Sendo necessário preparar 1L de uma
solução de HCl 0,5 M, a molaridade do HCl P. A. e a quantidade
deste necessária para preparar a solução a 0,5 M são,
respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569687
Química
A reação de oxidação de Swern é usada para oxidar álcoois a
aldeídos e cetonas. Essa reação ocorre na presença do álcool
que se deseja oxidar, e dos reagentes cloreto de oxalila
(C2O2Cl2), dimetil sulfóxido (C2H6SO) e trietilamina (C6H15N)
dissolvidos em diclorometano (CH2Cl2). Durante o processo de
oxidação, o dimetil sulfóxido (C2H6SO) é reduzido a dimetil
sulfeto (C2H6S) que tem um cheiro desagradável; porém, de
forma qualitativa, esse cheiro é um indicativo de que a reação de
oxidação ocorreu.
Assinale a alternativa que apresenta a massa molecular (em u) do gás fétido liberado nessa reação. Dados da massa atômica em u: C = 12,01 u; H = 1,01 u; S = 32,07 u; O = 16,00 u; N = 14,01 u; Cl = 35,45 u.
Assinale a alternativa que apresenta a massa molecular (em u) do gás fétido liberado nessa reação. Dados da massa atômica em u: C = 12,01 u; H = 1,01 u; S = 32,07 u; O = 16,00 u; N = 14,01 u; Cl = 35,45 u.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569686
Química
As Planilhas de Dados sobre Materiais de Segurança (MSDS) são documentos essenciais em laboratórios de química, fornecendo informações detalhadas sobre os perigos associados a produtos químicos, assim como sobre as medidas de segurança necessárias para seu manuseio. Para um técnico de laboratório de química, as MSDS são indispensáveis, pois contêm dados críticos sobre a toxicidade, a inflamabilidade, a reatividade e os métodos de armazenamento seguros de substâncias químicas. Além disso, essas planilhas oferecem diretrizes sobre procedimentos de emergência, de primeiros socorros e de descarte adequado de resíduos químicos. A consulta regular às MSDS garante que o técnico de laboratório esteja bem informado e preparado para prevenir acidentes, minimizar riscos à saúde e ao meio ambiente, e garantir a conformidade com as normas de segurança regulamentares. A compreensão e utilização correta das informações nas MSDS são, portanto, fundamentais para a segurança e para a eficiência das operações laboratoriais. Considerando-se as MSDS, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569685
Química
A precisão e a exatidão são conceitos fundamentais em diversas
áreas do conhecimento, especialmente nas ciências exatas e nas
engenharias. Em um laboratório de química, por exemplo, um
conjunto de medições pode ser muito preciso, mas não exato.
Assim, a compreensão dessas diferenças é crucial para a
interpretação correta dos resultados experimentais e para a
melhoria dos processos de medição. Considerando-se que um
determinado analito possui 38,10% ± 0,02% de um constituinte
X, o analista A obteve uma média para suas medições igual a
38,12% e um intervalo de resultados entre 38,01% e 38,25%
para suas replicatas, enquanto o analista B obteve uma média
para suas medições igual a 38,42% e um intervalo de resultados
entre 38,40% e 38,44% para suas replicatas.
Considerando-se o exposto, assinale a alternativa correta.
Considerando-se o exposto, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569684
Química
Os antiácidos são utilizados para neutralizar o excesso de ácido
clorídrico (HCl) presente no suco gástrico do estômago, o qual é
fundamental para auxiliar a digestão dos alimentos. Muitas
marcas de antiácidos contêm trihidróxido de alumínio (Al(OH)3),
que reage com o HCl, resultando em uma reação de
neutralização.
Assinale a alternativa que apresenta a reação balanceada corretamente.
Assinale a alternativa que apresenta a reação balanceada corretamente.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569682
Química
O feromônio de agregação da broca-do-coqueiro
(Rhynchophorus palmarum) é um álcool secundário insaturado.
A figura mostra a estrutura química do feromônio.
De acordo com a nomenclatura preconizada pela IUPAC, o nome desse composto é
De acordo com a nomenclatura preconizada pela IUPAC, o nome desse composto é
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569681
Química
A técnica de refratometria é de extrema importância em
ambientes de laboratório de química devido à sua capacidade de
medir com precisão o índice de refração de substâncias.
Essa técnica é amplamente utilizada para determinar a
concentração de solutos em soluções, identificar substâncias
puras e monitorar a composição de misturas em tempo real. Para
um técnico de laboratório, dominar a técnica de refratometria é
crucial para a realização de análises rápidas e precisas,
facilitando a tomada de decisões informadas durante os
processos experimentais.
Sobre essa técnica, assinale a alternativa correta.
Sobre essa técnica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569680
Química
Suponha que tenhamos a reação hipotética A + B produzindo AB
(A + B → AB). Nessa reação, foi observado que, após o
consumo total do reagente B, a reação cessou.
Referente a esse reagente B, pode-se dizer que se trata de um reagente
Referente a esse reagente B, pode-se dizer que se trata de um reagente
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569679
Química
O nitrato de sódio (NaNO3) é um sal inorgânico com diversas
aplicações, incluindo-se neste âmbito: fabricação de fogos de
artifício, fertilizantes nitrogenados, produção de explosivos,
aditivos para pinturas bem como o uso na indústria alimentícia.
Ele pode ser obtido por meio da reação entre cloreto de sódio
(NaCl) e nitrato de prata (AgNO3), conforme demonstrado na
reação.
Essa reação é classificada como
NaCl(s) + AgNO3(s) → NaNO3(s) + AgCl(s)
Essa reação é classificada como
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569677
Química
A figura mostra uma chaleira com água fervente.
Observe que na medida em que o vapor de água se resfria, ele
se transforma em gotículas de água líquida. A mudança de
estado quando o vapor de água se transforma em água líquida é
descrita como
Q2568818
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
Com relação à rota sintética mostrada na figura, considere as seguintes afirmativas:
1. A acetanilida pode ser obtida por reação de anilina com cloreto de acetila.
2. A reação da Etapa 2 é uma reação de substituição nucleofílica.
3. A p-nitroanilina pode ser transformada em p-nitrofenol.
4. A acetanilida possui um anel aromático desativado para SEAr.
Assinale a alternativa correta.
1. A acetanilida pode ser obtida por reação de anilina com cloreto de acetila.
2. A reação da Etapa 2 é uma reação de substituição nucleofílica.
3. A p-nitroanilina pode ser transformada em p-nitrofenol.
4. A acetanilida possui um anel aromático desativado para SEAr.
Assinale a alternativa correta.
Q2568817
Química
O estereoisômero (S)-2-bromobutano apresenta rotação específica de +23,1º. Uma mistura dos dois enantiômeros
apresentou rotação específica de +4,6º. A respeito dessa mistura, considere as seguintes afirmativas:
1. A pureza óptica da mistura citada é de 20%.
2. Os dois isômeros apresentam o mesmo valor de ponto de ebulição.
3. A mistura analisada é uma mistura racêmica.
4. Os dois componentes da mistura apresentada não podem ser separados.
Assinale a alternativa correta.
1. A pureza óptica da mistura citada é de 20%.
2. Os dois isômeros apresentam o mesmo valor de ponto de ebulição.
3. A mistura analisada é uma mistura racêmica.
4. Os dois componentes da mistura apresentada não podem ser separados.
Assinale a alternativa correta.
Q2568816
Química
Um artigo científico que tratava de compostos com atividades flavorizantes mostrava diversos espectros de
ressonância magnética nuclear de hidrogênio para a comprovação da estrutura química da série de ésteres estudados
pelo autor. O revisor do artigo solicitou que, em lugar da figura dos espectros, fosse apresentada apenas a descrição
textual contendo o assinalamento dos picos, a multiplicidade e as demais informações pertinentes a cada composto.
Um dos espectros apresentados no artigo pode ser transcrito como:
RMN de 1H (400 MHz, CDCl3, TMS), δ (ppm): 4,12 (q, J = 7,1 Hz, 2H); 2,04 (s, 3H); 1,26 (t, J = 7,1 Hz, 3H).
O espectro de RMN de 1H descrito corresponde ao composto:
RMN de 1H (400 MHz, CDCl3, TMS), δ (ppm): 4,12 (q, J = 7,1 Hz, 2H); 2,04 (s, 3H); 1,26 (t, J = 7,1 Hz, 3H).
O espectro de RMN de 1H descrito corresponde ao composto:
Q2568814
Química
A Síntese Orgânica utiliza frequentemente a cromatografia em camada delgada (CCD) para acompanhar a progressão
de uma reação química e a identificação dos produtos formados. A partir da acetofenona (acetil-benzeno), dois
experimentos de redução foram conduzidos, em paralelo: uma redução com hidreto de boro e sódio [1) NaBH4/CH3OH;
2) H3O+] que gerou 1-feniletanol; e um experimento de redução usando amálgama de zinco em meio ácido [Zn-Hg/HCl],
que produziu etilbenzeno. As duas reações foram monitoradas por CCD utilizando-se uma cromatoplaca de sílica gel,
como fase estacionária, sobre a qual foram aplicadas uma amostra de cada composto orgânico citado. O experimento
de CCD foi corretamente conduzido, e os valores do Índice de Retenção (Rf) foram determinados utilizando-se uma
mistura de hexano:acetato de etila 4:1 (V/V) como eluente.
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Q2568813
Química
Soluções-tampão são misturas que contêm um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido
conjugado. Essas soluções são resistentes à mudança de pH por diluição ou adição de pequenas quantidades de
ácidos ou bases. Pode-se calcular o pH de uma solução-tampão utilizando-se a equação de Henderson-Hasselbalch,
como para o tampão ácido acético (HOAc) / acetato de sódio (NaOAc):
pH = pKa + log([OAc–] / [HOAC])
Com relação a esse exemplo, assinale a alternativa correta.
pH = pKa + log([OAc–] / [HOAC])
Com relação a esse exemplo, assinale a alternativa correta.
Q2568812
Química
A contaminação de mercúrio (Hg0) no ar pode ser determinada pela passagem de uma corrente de ar por uma solução
ácida de permanganato de potássio (KMnO4). O excesso de permanganato é eliminado com hidroxilamina, e o mercúrio
(Hg+2) absorvido pela solução é precipitado, na forma de Hg0, finamente dividido, pela adição de cloreto estanoso
(SnCl2). O mercúrio metálico é então analisado por absorção atômica. As equações a seguir ilustram o processo:
5 Hg0 + 2 MnO4 – +16 H+ → 5 Hg+2 + 2 Mn+2 + 8 H2O
6 MnO4 – + 5 NH2OH + 13 H+ → 6 Mn+2 + 5 NO3 – + 14 H2O
Hg+2 + SnCl2 + 2 Cl – → Hg0 + SnCl4
Com relação ao procedimento descrito, é correto afirmar:
5 Hg0 + 2 MnO4 – +16 H+ → 5 Hg+2 + 2 Mn+2 + 8 H2O
6 MnO4 – + 5 NH2OH + 13 H+ → 6 Mn+2 + 5 NO3 – + 14 H2O
Hg+2 + SnCl2 + 2 Cl – → Hg0 + SnCl4
Com relação ao procedimento descrito, é correto afirmar:
Q2568811
Química
A bomba calorimétrica é um equipamento utilizado para a determinação do poder calorífico de amostras sólidas ou
líquidas por meio da combustão das amostras em atmosfera com excesso de oxigênio. Nesse aparato, pode-se medir
o calor de combustão de substâncias puras, como o naftaleno (C10H8), cuja reação de combustão completa não
balanceada é:
C10H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de combustão (ΔH) do naftaleno.
Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K); T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).
C10H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de combustão (ΔH) do naftaleno.
Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K); T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).
Q2568810
Química
Na análise por cromatografia gasosa (CG) de amostras com muitos componentes, pode-se utilizar a técnica de
programação de temperatura, normalmente com um gradiente positivo, para melhorar a resolução do cromatograma.
Em cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), um procedimento análogo pode ser utilizado com o mesmo fim.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse procedimento análogo à CG utilizado na CLAE.
Q2568809
Química
É de suma importância a detecção e a quantificação de compostos organoclorados no ambiente, pois essas
substâncias são cancerígenas. O tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3) podem ser quantificados
coulometricamente por sua redução, em solução metanólica, por meio de um elétrodo de mercúrio, como indicado
nas seguintes reações não balanceadas:
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
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