Questões de Concurso

O técnico de laboratório deve preparar 100 mL de uma solução estoque de EDTA (Ácido Etilenodiamino Tetra-Acético) a 0,5 molar. Considerando-se que o peso molecular do EDTA é 292,24 g/mol, qual a quantidade de EDTA necessária para preparar essa solução?

Pesquisadores estão desenvolvendo um teste de PCR para detectar a presença de Leishmania em amostras de sangue de cães. A precisão do teste depende de garantir que o DNA amplificado seja do parasita Leishmania e não do DNA do cão. Compreender o papel de cada componente da PCR é crucial para alcançar essa especificidade. De acordo com essas informações, qual fator da PCR garante que o DNA amplificado seja do parasita (Leishmania) e não do hospedeiro (cão)? 

O exame mais comum realizado na área de parasitologia é o exame de amostras de fezes ou o exame parasitológico de fezes (EPF) em busca de ovos e parasitos. Dadas as afirmativas sobre os procedimentos de coleta e de processamento dessas amostras,

I. Amostras fecais preservadas devem ser examinadas macroscopicamente para avaliar sua consistência, coloração, odor e presença ou ausência de sangue ou outras condições anormais.

II. A técnica de preparação com fita de celofane adesiva permite a detecção de ovos e de fêmeas adultas de Enterobius vermiculares (oxiúro).

III. Na preparação direta a fresco, uma pequena porção de fezes não fixada é misturada com salina ou lugol e examinada, posteriormente, no microscópio.

IV. No método de concentração da amostra fecal por sedimentação, os parasitos concentram-se na superfície das soluções utilizadas.

verifica-se que está/ão correta/s apenas

Na aula prática no laboratório de biologia, os alunos foram instruídos a preparar um tampão fosfato para um experimento enzimático que requer um pH estável em 7,4. Eles misturaram volumes iguais de ácido fosfórico 0,1 M e fosfato de sódio 0,1 M em um béquer, sem medir o pH. Ao medir o pH, perceberam que ele não estava correto.

Assinale a alternativa que apresenta o erro mais provável cometido pelos alunos no preparo do tampão fosfato.

Embora algumas bactérias estabeleçam uma relação simbiótica com o hospedeiro, em alguns casos, elas podem causar doenças infecciosas graves e até a morte.

Dadas as afirmativas sobre os procedimentos de coleta e de processamento das amostras biológicas na investigação de infecções bacterianas,


I. O exame microscópico direto sem coloração com salina, permite observar a morfologia bacteriana e avaliar a existência de motilidade.

II. Na coloração de Gram, as bactérias Gram-positivas se apresentam com coloração rósea, enquanto as Gram negativas se apresentam na cor violeta.

III. Os esfregaços, antes de serem submetidos à coloração, podem ser fixados com calor brando ou metanol.

IV. Recomenda-se, sempre que possível, colher a amostra antes da antibioticoterapia.


verifica-se que estão corretas apenas

A observação de um fungo na amostra biológica (escarro, sangue, líquor, urina, fezes, pelo, pele, mucosa oral etc.) tem grande valor diagnóstico e pode ser crucial para determinar a melhor terapia para o paciente. Dadas as afirmativas acerca dos procedimentos de coleta e de processamento das amostras biológicas na investigação de infecções fúngicas,

I. Os procedimentos para coleta variam de acordo com o tipo de amostra, mas a assepsia na coleta e o volume da amostra são fatores básicos para o sucesso do diagnóstico da infecção.

II. As amostras de pele, pelos e escamas de unha para cultura não sofrem nenhum tratamento prévio e são semeadas diretamente na superfície do meio de cultura.

III. Para isolamento de fungos, a partir de qualquer tipo de amostra, deve-se utilizar meios seletivos, que permitam o crescimento somente de fungos patogênicos.

IV. O exame microscópico da amostra pode ser realizado por várias técnicas, como o exame microscópico com KOH, dependendo do tipo da amostra e da suspeita clínica.

verifica-se que estão corretas apenas 

Um laboratorista acredita que os casos de leishmaniose visceral estão aumentando em sua cidade. Ele decide, por conta própria, conduzir uma pesquisa, elaborando um questionário sociodemográfico e uma lista de exames (biópsia, teste sorológico, PCR etc.) para aplicar em cada paciente. Rapidamente, ele preenche o questionário e coleta amostras do primeiro paciente, divulgando os dados e a foto do paciente nas redes sociais. Ele mantém esse procedimento para todos os pacientes, incluindo a divulgação nas redes sociais.

Em relação aos aspectos éticos dessa pesquisa com seres humanos, dadas as afirmativas,


I. O único erro do laboratorista nessa pesquisa foi ter divulgado em suas redes sociais os dados dos pacientes.

II. O laboratorista é responsável pela integridade e bem-estar dos participantes da pesquisa.

III. A pesquisa não precisa de consentimento livre e esclarecido do participante, pois é de elevada relevância social.

IV. Essa pesquisa não traz nenhum risco ao paciente, pois os procedimentos a serem aplicados são de rotina na clínica.


verifica-se que está/ão correta/s apenas 

O aminoácido essencial treonina, cuja estrutura é demostrada, possui três diferentes funções orgânicas em sua estrutura.






O nome, segundo a IUPAC, desse composto é  

As soluções tampões desempenham um papel vital em ambientes de laboratório de química devido à sua capacidade de manter o pH estável em reações e em processos químicos. Essa estabilidade é crucial para a precisão e a reprodutibilidade dos experimentos, especialmente em análises bioquímicas, em sínteses orgânicas, e em processos industriais. Soluções tampões são essenciais para garantir que as condições de pH permaneçam constantes, mesmo quando pequenas quantidades de ácidos ou de bases são adicionadas, prevenindo variações que poderiam comprometer os resultados experimentais. Para técnicos de laboratório, a compreensão e a correta preparação de soluções tampões são habilidades fundamentais que contribuem para a integridade e para a eficiência das práticas laboratoriais. Sobre solução tampão, assinale a alternativa correta.  

A massa atômica é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Essa unidade de massa atômica é definida como a massa igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Assim, convencionou-se nominar a massa atômica do carbono-12 como 12 u, sendo, portanto, um padrão para a medida das massas atômicas de outros elementos. Entretanto, é observado um valor de massa atômica para o carbono de 12,01 u e não 12,00 u na tabela periódica.  






Essa diferença de massa atômica para o carbono pode ser atribuída à  

Os bromoalcanos isoméricos foram analisados por ressonância magnética nuclear (RMN ¹H).




Dadas as afirmativas referentes aos espectros obtidos dos bromoalcanos isoméricos,

I. O espectro obtido a partir do composto 1 apresenta um único sinal.
II. O composto 2 gera um espectro que contém quatros sinais distintos.
III. A análise da amostra contendo o 2-bromobutano ( composto 3) mostra dois multipletos: um dupleto e um tripleto.
IV. O hidrogênio metínico do composto 2 gera um tripleto no espectro.

verifica-se que está/ão correta/s

Você precisa preparar 100 mL de uma solução estoque de NaOH com concentração de 3 M, e, a partir dessa preparação, 1 L de uma solução de NaOH com concentração de 60 mM. Para isso, a massa (em g) de NaOH necessária para preparar a primeira solução (3 M) e o volume (em mL) da solução a 3 M necessário para preparar a solução a 60 mM são, respectivamente,
Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol.  

Os cianetos são sais extremamente tóxicos e podem levar à morte em caso de contaminação. Um composto muito usado em misturas de fases móveis em cromatografia líquida que não pode ser submetido à incineração como forma de disposição final, pois sua degradação térmica leva à formação de cianeto. Soluções contendo esse composto passa por um pré-tratamento antes do descarte.

O composto em questão e o tratamento utilizado antes de seu descarte são, respectivamente,

Uma mistura pode ser classificada como uma combinação de duas ou mais substâncias que não reagem entre si, mantendo as suas identidades e as suas propriedades individuais. Essas diferem das substâncias puras por não possuírem uma composição fixa e constante. Exemplos comuns de misturas incluem o leite, que é uma combinação de carboidratos, gorduras, proteínas e sais minerais, e o bronze, que é uma liga metálica formada pela combinação de cobre e estanho.

De acordo com essas informações, assinale a alternativa que é um exemplo de mistura química.

O conhecimento sobre a ligação química do carbono é crucial para a síntese de compostos orgânicos, a manipulação de reações químicas e a compreensão das propriedades físico-químicas dos materiais estudados. Além disso, a compreensão dos princípios da ligação química do carbono é essencial para interpretar estruturas moleculares, para prever comportamentos químicos e para realizar modificações estruturais, com o objetivo de melhorar as propriedades de compostos específicos. Na natureza, o gás metano (CH₄) não resulta da reação de um átomo de carbono com átomos de hidrogênio; ele deriva de processos biológicos complexos. Existia um enigma desafiador no início da Teoria de Ligação de Valência (TLV), que seja: o fato de o átomo de carbono ter a habilidade de realizar 4 (quatro) ligações com 4 (quatro) átomos de hidrogênio. Tal teoria previa uma configuração eletrônica compatível para explicar apenas 2 (duas) ligações, 1s² 2s² 2px ¹ 2py ¹ .

Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.  

Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.

Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,


I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.

II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.


III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

verifica-se que está/ão correta/s  

Para que uma reação química ocorra, são necessárias algumas condições como: afinidade química, contato e colisão efetiva entre os reagentes, bem como energia de ativação. Um exemplo que abarca todas essas condições é quando o sódio metálico em contato com o ar leva a uma reação violenta e altamente exotérmica.
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação? 

O benzeno (C₆H₆) é um composto aromático que apresenta uma baixa reatividade. No entanto, quando o benzeno é exposto ao gás bromo, na presença de catalisador de tribrometo de ferro, ocorre uma reação de substituição eletrofílica aromática, levando à formação do bromo-benzeno (C₆H₅Br).
Dados: C = 12,01; H = 1,01; Br = 79,91






 Determine o rendimento teórico do bromo-benzeno, quando 30 g de benzeno reage com 65 g de bromo.

Dadas as afirmativas relacionadas a propriedades dos três isômeros do butanol da figura,

I. O 1-butanol apresenta o maior ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

II. O 2-butanol apresenta o menor ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

III. O 2-metil-2-propanol é o composto mais polar dessa série.

IV. O 1-butanol é o composto menos polar dessa série.

verifica-se que está/ão correta/s

Um frasco contendo uma solução de NaOH, de concentração desconhecida, foi encontrado no laboratório. Uma solução de HCl 2 M foi usada para titular a solução básica. Uma alíquota de 20 mL do titulado foi transferida para um Erlenmeyer, e fenolftaleína foi usada como indicador. O titulante foi transferido para uma vidraria específica, e foram necessários 12 mL para que o ponto de viragem fosse atingido.
O nome da vidraria usada e a concentração da solução de NaOH são, respectivamente,