Os registros da curva tensão-deformação convencional obtidos do teste de tração possibilitam conhecer informações adequadas do grau de deformação plástica desenvolvida até a fratura do corpo de prova. Esta propriedade pode ser obtida tanto quantitativamente em relação ao alongamento percentual quanto pela redução percentual na área do corpo de prova.

Essa propriedade mecânica denomina-se 

Com base nos registros da curva tensão-deformação convencional é possível obter o valor da tensão de escoamento do material (σ_esc), mas para isso se faz necessário considerar uma pequena deformação plástica X.

O valor de X (deformação) que dá início ao processo de escoamento do material é

A curva tensão-deformação de um aço estrutural obtida no ensaio de tração é o registro encontrado na aplicação crescente e gradativa de carga de tração uniaxial nas extremidades de um corpo de prova normalizado que se deforma lentamente durante a aplicação da carga. Neste ensaio são obtidas algumas propriedades importantes e uma delas corresponde ao limite de resistência à tração.

O limite de resistência à tração do material 

O ensaio de tração é amplamente utilizado na indústria para obter propriedades mecânicas de determinado material. Através desse ensaio é possível encontrar uma propriedade específica na região linear da curva tensão – deformação, mostrado na figura abaixo.

Com base na inclinação da região linear da curva do material, marque a opção que indica o nome dessa propriedade. 

Uma solução de um ácido hipotético tem concentração 83,3% (m/m), densidade 1,2 g.mL^-1 e massa molar igual 80,0 g.mol^-1. A concentração molar dessa solução é:

O esquema abaixo mostra de maneira organizada os componentes internos de um espectrofotômetro

a sequência correta que identifica os elementos numerados em romano é

Um técnico em química preparou uma solução de NaOH, pesando uma determinada quantidade da base em um béquer sob uma balança analítica e em seguida procedeu com o preparo da solução aquosa usando vidrarias apropriadas. Após esse preparo inicial, padronizou por titulação com biftalato de potássio a solução da base. Assinale a opção que mostra vidrarias indispensáveis para realização do procedimento descrito. 

Uma amostra da água de reuso de uma antiga indústria está contaminada com ferro (Fe²⁺) e para quantificar a concentração deste contaminante, um técnico em química procedeu com a volumetria de oxi-redução de uma amostra, conforme a reação:

Admitindo a inexistência de interferentes e que a primeira titulação gastou 16,00 mL de uma solução 0,05 mol . L^-1 de KMnO₄, a massa de cátions ferro presente na amostra é 

Um elemento M apresenta os isótopos ⁷⁹M e ⁸¹M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81, respectivamente. 

O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10^-13 mol de vanilina por litro de ar.

Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?  

Um técnico em química resolveu identificar cilindros de gás nitrogênio usados no laboratório com diferentes notações.

Qual dos cilindros listados apresenta a maior quantidade de moléculas de N₂? (considere constante de Avogadro = 6 x 10²³ e volume molar = 22,4L) 

Uma curva de calibração para determinação da concentração de um analito (mg.L^-1) por espectrofotometria foi construída a partir da análise de soluções padrão com concentrações conhecidas. Após a medição, os dados foram plotados e uma regressão linear pelo método dos mínimos quadrados forneceu a seguinte equação da reta:

y = 0,0160 x + 0,05 (R² = 0,9998)

onde o eixo y é absorbância e o eixo x a concentração.

Uma amostra desconhecida do analito foi analisada pelo mesmo método e apresentou uma absorbância de 0,370.

A concentração aproximada do analito na amostra desconhecida é 

A semirreação presente em um eletrodo conectado a um eletrodo padrão de referência é:

Na medida experimental, temos [H₃AsO₄] = [H₃AsO₃] e o valor lido no voltímetro para o par H₃AsO₄/H₃AsO₃ é de 0,259 V.

Considere para equação de Nernst que  seja aproximadamente  e assinale a opção que mostra o pH da solução.

Observe as equações a seguir:

Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca. 

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações

As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são

Um eletrodo contendo a meia-reação:

Esse eletrodo é conectado a um eletrodo de referência Ag/AgCl (KCl sat.), cujo potencial padrão de redução é +0,197 V em relação ao EPH. Ao montar a célula eletroquímica, o potencial medido no voltímetro para o par Cu²⁺/Cu⁺ versus Ag/AgCl (KCl sat.) foi igual a -0,044V.

Determine o potencial padrão de redução do par Cu²⁺/Cu⁺ em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). 

Sobre o eletrodo de vidro utilizado na determinação de pH, analise as afirmativas:

I. O potencial do eletrodo de vidro depende da diferença de atividade de íons H⁺ entre a solução interna e a solução externa.

II. O eletrodo de vidro apresenta resposta linear ao pH, obedecendo à equação de Nernst.

III. A presença de altas concentrações de íons Na⁺ pode interferir na leitura, causando erro ácido.

Está correto o que se afirma em

O rótulo de uma marca famosa de leite integral UHT (tratamento térmico a alta temperatura) consta que em 200 mL do leite contém 240 mg de cálcio (Ca²⁺). Um analista procedeu com o tratamento de uma amostra com o mesmo volume de leite que consta no rótulo, oxidando toda matéria orgânica e solubilizando os íons Ca²⁺ para posterior análise gravimétrica com oxalato (C₂O₄^2-). O precipitado foi calcinado até estabilização da massa e o valor obtido foi de 0,2800 g. As equações abaixo representam as etapas da análise.

Sobre a conclusão da análise, é correto afirmar que o teor de cálcio determinado por gravimetria 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y.
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é