O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H₂O  ⇋  H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

                   K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10^-2 mol L^-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.

A concentração, em mol L^-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é

Uma mistura ácida é feita com 100,00 mL de solução aquosa 1,00 mol L^-1 de HCℓ e 250,00 mL de solução aquosa 2,00 mol L^-1 de HNO₃ , ajustado, com água, o volume final para 1,0 L. Uma alíquota de 100,00 mL dessa mistura de ácidos foi coletada e neutralizada com solução 0,50 mol L^-1 de NaOH.

O volume, em mL, da solução de base forte que foi necessário para promover a neutralização foi

O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.

   3 Nb₂O_5(s) + Fe₂O_3(s) + 12 Al_(s) → 6 Nb_(s) + 2 Fe_(s) + 6 Al₂O_3(s)

O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.

O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb₂O₅ é

Dados

M (Nb) = 93 g mol^-1

M (Nb₂O₅ ) = 266 g mol^-1

O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO₃ m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L^-1 de HNO₃ , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.

Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é

Dados

M (HNO₃ ) = 63 g mol^-1

A reação representada na equação abaixo é lenta e reversível, mas seu rendimento é melhorado com a adição de quantidades catalíticas de ácido sulfúrico.

Nessa reação,

O captopril, cuja estrutura está representada a seguir, é um medicamento usado para o controle da pressão arterial.

Sobre o captopril, verifica-se que ele

O hidrocarboneto de fórmula C₈H₈ é usado como padrão na escala de octanagem para as gasolinas. A estrutura desse hidrocarboneto está representada, na forma de bastão, a seguir:

Segundo as regras da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura oficial desse alcano é

A deltametrina representada na Figura abaixo, é o princípio ativo de carrapaticidas comerciais de uso veterinário.

Na estrutura da deltametrina está presente, entre outras, a função orgânica

Na equação química abaixo, observa-se a representação da reação do hidrocarboneto insaturado na presença de permanganato de potássio (KMnO₄ ), em meio ácido e sob aquecimento, produzindo dois produtos.

A reação do hidrocarboneto é de

Um sal possui várias características.

NÃO constitui uma dessas características

Considerando-se que uma bússola só apresente a leitura em forma de azimute, qual seria o resultado em rumo da orientação apresentada na Figura acima?