“Pessoalmente, acho que merecemos muito: nascemos para ser bem mais felizes do que somos, mas nossa cultura, nossa sociedade, nossa família não nos contaram essa história direito.” (ℓ. 11-14)

Segundo a autora, para que nós, seres humanos, alcancemos o que merecemos, será necessário

Ao longo do texto, a autora defende a tese de que nós, seres humanos, somos um estranho animal que nasceu precisando urgentemente de conserto porque

Dois critérios de classificação dos processos de separação com membranas são a força motriz e o diâmetro médio de poros. O processo de separação com membranas que têm como força motriz um gradiente de pressão, opera sob os valores mais baixos de pressão e emprega membranas com os maiores diâmetros médios de poros é denominado

Um feixe de luz laser de comprimento de onda λ₀ atravessa uma solução coloidal e é espalhado pelas partículas de forma que a intensidade da luz espalhada é I₀ .

Se dobrarmos o comprimento da luz do laser, a nova intensidade espalhada será

Um anodo e um catodo são inseridos em uma solução eletrolítica. Sabe-se que o potencial de equilíbrio do catodo é 1,5 vezes o potencial de equilíbrio do anodo.

Observando que a força eletromotriz entre os eletrodos é V₀, o potencial de equilíbrio do catodo, em função de V₀, é

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R₁ e R₂ ) formando um produto único P.

R_1(g) + R_2(g) → P_(g)

_{De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:}

Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é

A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.

Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:

I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.

II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.

III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.

Está correto APENAS o que se afirma em

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol^-1

Uma amostra de minério (20,00 g) foi previamente solubilizada com uma mistura de ácidos inorgânicos e posteriormente diluída com água para ajustar seu volume para 1,00 L. Dessa solução, separam-se 250,00 mL que foram colocados em uma célula de um sistema eletrogravimétrico. Após a aplicação de um potencial adequado, o cobre da solução foi depositado, seletivamente, na superfície de um eletrodo de platina (em forma de rede para se ter elevada área superficial).

Se a massa de cobre depositada no eletrodo foi igual a 1,55 g, a percentagem (m/m) no minério é

A concentração de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I^- , a partir de um excesso de I₂ presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I₃^- (formada a partir de I^- e I₂ ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).

C₆ H₈ O₆ + I₃ ^- → C₆ H₆ O₆ + 3I^- + 2 H⁺

Em que I₃ ^- + 2e → 3I^-

^{Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.}

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L^-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO-NH₂ ) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO-NH₂ em água e sua constante, a 25°C, estão apresentadas abaixo.

HO-NH_{2 (aq)} + H₂O_(ℓ) = HO-NH₃ + _(aq) + OH^- _(aq) K_b = 5 x 10^-9

^{A concentração, em mol L-1 , de OH- na solução é}

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é 

O enxofre do H₂S dissolvido em água pode ser precipitado por um processo eletrolítico, como indicado na equação a seguir.

H₂ S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺ _(aq) + 2I^- _(aq)

Ao se aplicar a diferença de potencial necessária para a reação ocorrer, verifica-se que

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

Hg₂ ²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → Hg₂ SO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em 

A bentonita é um componente comum nos fluidos de perfuração utilizados na indústria do petróleo.A bentonita é um argilomineral do grupo das emectitas.

Qual a estrutura desse silicato?

De acordo com o Código de Defesa do Consumidor Lei n° 8.078/1990, o fornecedor de produtos e serviços que, posteriormente à sua introdução no mercado de consumo, tiver conhecimento da periculosidade que estes apresentem deverá comunicar o fato imediatamente às autoridades competentes e aos consumidores.

Essa comunicação deve ser feita por meio de

Para que seja possível administrar as vendas de uma empresa, é necessário estimar a demanda do mercado. Considere que uma cidade tenha 300.000 habitantes que consomem dois sabonetes por mês e que a participação da empresa X no mercado de sabonetes é de 30%.

A demanda mensal por sabonetes da empresa X é de

Ao desenvolver a avaliação estratégica de uma empresa, o diretor percebeu que a principal fonte de vantagem competitiva da organização estava situada na alta eficiência dos sistemas de informação e planejamento e na qualidade das relações interpessoais dentro dos departamentos e entre os mesmos.

Com base nessa informação, o diferencial de vantagem da empresa em questão está localizado na área de