Questões de Concurso
Para copese - ufpi
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Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210819
Química
Sabendo que, em certa temperatura, em uma reação química de primeira ordem: R → P, a concentração de
reagente que não reagiu após 2h e 5h desde o início da reação foi 3,00 x 10-3 mol/L e 1,50 x 10-3 mol/L,
respectivamente, assinale a opção que mostra A CONCENTRAÇÃO DE REAGENTE que permanece sem reagir
após 10h do início da reação:
Dados eventualmente necessários: ln(2) = 0,693; ln(0,315) = -1,155; ln(0,630) = -0,462; ln(0,0993) = -2,31.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210818
Química
Um processo eletrolítico envolvendo o hidrogenossulfato de amônio produz persulfato de amônio, de acordo com
as reações: 
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32.
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210817
Química
A Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) fornece informações sobre vários
aspectos de produtos químicos (substâncias ou misturas) quanto à proteção, à segurança, à saúde e ao meio
ambiente. Analisando as afirmações abaixo, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210816
Química
No trabalho diário de um técnico de laboratório de Química, faz-se necessário o conhecimento de materiais e
equipamentos básicos de laboratório, haja vista que é rotineiro o uso de vidrarias e outros instrumentos de uso
geral. Com base neste conhecimento, analise as informações abaixo:
I. Suporta elevadas temperaturas, tem formato arredondado e permite aquecimento uniforme. Essa vidraria é utilizada em processos de destilação, sistemas de evaporação a vácuo e refluxo;
II. É utilizada para medição de volumes, em que não é requerida precisão, e a presença de um bico facilita a transferência de líquidos. Essa vidraria é de uso geral e é útil para realizar misturas e dissolver substâncias em experimentos;
III. É utilizada para medir e transferir líquidos, podendo ser possível controlar o escoamento do material, rápido ou por gotejamento, pois a torneira na extremidade da vidraria permite fazer esse controle. Essa vidraria é amplamente utilizada em titulações, para comportar a substância titulante;
IV. É utilizada para preparar soluções, armazená-las e realizar experimentos que necessitem de aquecimento. Em processos de titulação, essa vidraria geralmente é utilizada para comportar a substância que vai ser titulada.
Com base na análise dos itens I a IV, assinale a opção CORRETA:
I. Suporta elevadas temperaturas, tem formato arredondado e permite aquecimento uniforme. Essa vidraria é utilizada em processos de destilação, sistemas de evaporação a vácuo e refluxo;
II. É utilizada para medição de volumes, em que não é requerida precisão, e a presença de um bico facilita a transferência de líquidos. Essa vidraria é de uso geral e é útil para realizar misturas e dissolver substâncias em experimentos;
III. É utilizada para medir e transferir líquidos, podendo ser possível controlar o escoamento do material, rápido ou por gotejamento, pois a torneira na extremidade da vidraria permite fazer esse controle. Essa vidraria é amplamente utilizada em titulações, para comportar a substância titulante;
IV. É utilizada para preparar soluções, armazená-las e realizar experimentos que necessitem de aquecimento. Em processos de titulação, essa vidraria geralmente é utilizada para comportar a substância que vai ser titulada.
Com base na análise dos itens I a IV, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210815
Química
A legislação brasileira que dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, Resolução n°
430/2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente - CONAMA, por meio de decretos e resoluções, estabelece
uma série de orientações acerca do tema. Analisando os itens a seguir:
I. Os efluentes não poderão conferir ao corpo receptor características de qualidade em desacordo com as metas obrigatórias progressivas, intermediárias e final do seu enquadramento;
II. O estudo de capacidade de suporte deve considerar, no mínimo, a diferença entre os padrões estabelecidos pela classe e as concentrações existentes no trecho desde a montante, estimando a concentração após a zona de mistura;
III. É vedado, nos efluentes, o lançamento dos Poluentes Orgânicos Persistentes - POPs, observada a legislação em vigor;
IV. O lançamento de efluentes em corpos de água, com exceção daqueles enquadrados na classe especial, não poderá exceder as condições e padrões de qualidade de água estabelecidos para as respectivas classes.
Assinale a opção CORRETA:
I. Os efluentes não poderão conferir ao corpo receptor características de qualidade em desacordo com as metas obrigatórias progressivas, intermediárias e final do seu enquadramento;
II. O estudo de capacidade de suporte deve considerar, no mínimo, a diferença entre os padrões estabelecidos pela classe e as concentrações existentes no trecho desde a montante, estimando a concentração após a zona de mistura;
III. É vedado, nos efluentes, o lançamento dos Poluentes Orgânicos Persistentes - POPs, observada a legislação em vigor;
IV. O lançamento de efluentes em corpos de água, com exceção daqueles enquadrados na classe especial, não poderá exceder as condições e padrões de qualidade de água estabelecidos para as respectivas classes.
Assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210814
Química
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido
(Ka = 5,0 x 10-5
)”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em
questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada”
ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção
que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE:
Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210813
Química
As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na
indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria
da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal
versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem.
Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e
dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos
concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão
volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de
amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado.
O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na
forma de Zn2+ e Cu2+. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a
precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em
excesso, para a formação de iodo segundo a reação: 2 Cu2+ (aq) + 4 I- (aq) ➝ 2 CuI(s) + I2.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I2 + 2 S2O2-3(aq) ➝ 2 I-(aq) + S4O2-6(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I2 + 2 S2O2-3(aq) ➝ 2 I-(aq) + S4O2-6(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210812
Química
Dadas as afirmações abaixo, julgue-as como Verdadeira (V) ou Falsa (F).
I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;
II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;
III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.
Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:
I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;
II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;
III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.
Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210811
Química
A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Ela tem diversas aplicações
em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na
indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em
concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como
matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser
calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à
temperatura de 25 °C, para as espécies H2CO3 , HCO-3 e CO2-3
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.
A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO3(s) (Calcita) é 4,5 x 10-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.
A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO3(s) (Calcita) é 4,5 x 10-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210810
Química
Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster
no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou
1,0 mol de metanol (C2H5OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH3COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a
25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na
análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210809
Química
A extração sólido-líquido com aparelhagem Soxhlet é uma técnica de extração usada para separar um composto
solúvel, em um solvente, de um sólido insolúvel. O processo é usado principalmente em química orgânica para
extrair compostos de materiais sólidos, como plantas, alimentos e tecidos. O equipamento Soxhlet consiste em
três partes principais: um balão de fundo redondo, um extrator de Soxhlet e um condensador (Figura abaixo). A
amostra sólida a ser extraída é colocada num cartucho que por sua vez é inserido no extrator de Soxhlet. O
solvente é colocado no balão de fundo redondo, que é aquecido por uma fonte de calor, geralmente um banho
de água.
A respeito da aparelhagem mostrada e da técnica de extração com Soxhlet, assinale a opção CORRETA:
A respeito da aparelhagem mostrada e da técnica de extração com Soxhlet, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210808
Química
As estruturas de cristais de sólidos iônicos binários podem ser racionalizadas como um empacotamento de
átomos de um dos elementos, estando os átomos do segundo elemento preenchendo os buracos (interstícios)
formados pelo primeiro. Considere uma célula unitária cúbica de face centrada de um composto iônico com
fórmula XY (Figura abaixo). Na estrutura mostrada, as esferas mais claras representam o elemento Y e os sítios
marcados com esferas pretas representam os interstícios tetraédricos (como pode ser visto pelo tetraedro
desenhado dentro da célula unitária).
Sabe-se que, na célula apresentada, 1/8 (um oitavo) dos elementos nos vértices contribuem efetivamente para o retículo, enquanto os elementos nas faces contribuem com 1/2 (um meio). Diante das informações citadas, assinale a opção que mostra o número de INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS, na célula cúbica mostrada, OCUPADOS PELO ELEMENTO X:
Sabe-se que, na célula apresentada, 1/8 (um oitavo) dos elementos nos vértices contribuem efetivamente para o retículo, enquanto os elementos nas faces contribuem com 1/2 (um meio). Diante das informações citadas, assinale a opção que mostra o número de INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS, na célula cúbica mostrada, OCUPADOS PELO ELEMENTO X:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210807
Química
Uma antiga versão de um bafômetro é baseada na reação de oxidação do etanol formando ácido acético pela
ação do dicromato, conforme a reação mostrada abaixo:
Através da corrente elétrica gerada no dispositivo é calculada a massa de álcool exalada pela pessoa. A seguir, para obter o teor de álcool no sangue do indivíduo é utilizada a correlação:
Concentração de álcool no sangue, em g/mL = 2000 x (Concentração de álcool no sopro, em g/mL). Se em um teste é realizado um sopro de 50 mL, registrando-se uma corrente de 0,2 A (ampéres) durante 30 segundos, qual o teor de álcool no sangue dessa pessoa?
Assinale a opção CORRETA: Dados eventualmente necessários: Massa molar do etanol = 46 g/mol; 1 A = 1 Coulomb/s; Constante de Faraday, F = 96500 C/(mol de e- ).
Através da corrente elétrica gerada no dispositivo é calculada a massa de álcool exalada pela pessoa. A seguir, para obter o teor de álcool no sangue do indivíduo é utilizada a correlação:
Concentração de álcool no sangue, em g/mL = 2000 x (Concentração de álcool no sopro, em g/mL). Se em um teste é realizado um sopro de 50 mL, registrando-se uma corrente de 0,2 A (ampéres) durante 30 segundos, qual o teor de álcool no sangue dessa pessoa?
Assinale a opção CORRETA: Dados eventualmente necessários: Massa molar do etanol = 46 g/mol; 1 A = 1 Coulomb/s; Constante de Faraday, F = 96500 C/(mol de e- ).
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210806
Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação
química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da
cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo
reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a
magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210805
Química
Em uma cidade, com temperaturas bem amenas, uma dona de casa esqueceu uma amostra de leite fora da
geladeira e observou que o leite azedou em 64 horas, à temperatura de 20 °C. Logo depois, esta mesma dona
de casa observou que ao deixar na geladeira, a 3 °C, o leite pode ser armazenado por um período de tempo três
vezes maior que a 20 °C, antes de azedar. Com base nessas informações, podemos dizer que a ENERGIA DE
ATIVAÇÃO do processo envolvido é:
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)-1 = 0,0036; (293)-1 = 0,0034; (313)-1 = 0,0032.
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)-1 = 0,0036; (293)-1 = 0,0034; (313)-1 = 0,0032.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210804
Química
A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio
químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade
elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e,
posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10-14
.
Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização
da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é
praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210803
Química
Num laboratório de Química, para preparar uma solução de ácido sulfúrico é importante seguir algumas
precauções de segurança. Num desses preparos, um técnico dispunha de um banho de gelo e outros materiais,
mostrados na Figura abaixo. O rótulo do produto (ácido sulfúrico concentrado) também é reproduzido
parcialmente, com algumas informações importantes.
A respeito da preparação da solução de ácido sulfúrico e dos elementos na Figura acima, assinale a opção INCORRETA: Dado: considere a densidade da água = 1 g/mL.
A respeito da preparação da solução de ácido sulfúrico e dos elementos na Figura acima, assinale a opção INCORRETA: Dado: considere a densidade da água = 1 g/mL.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210802
Química
Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y2(g) ), quando em
fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de
dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210801
Química
Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns.
Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo
do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do
reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos
obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade
matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo
natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade
através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210800
Química
A condensação aldólica é uma reação química que ocorre entre um íon enolato e um composto carbonílico,
resultando na formação de um composto β-hidroxi-carbonílico, também conhecido como aldol. Para que haja a
formação do enolato, é utilizada uma base forte que retira um próton do carbono em posição α (alfa) em relação
à carbonila de um aldeído ou de uma cetona. Esse íon enolato atua como nucleófilo e ataca o carbono
carbonílico de outra molécula formando uma ligação carbono-carbono. A condensação aldólica é amplamente
utilizada na síntese de compostos orgânicos, especialmente em sínteses de produtos naturais, medicamentos e
polímeros.
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:
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