Questões de Concurso
Para funcern
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Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691639
Química
Um laboratório analisou o extrato aquoso de um solo contaminado, próximo a um lixão, onde foram
descartadas pilhas usadas. Na aplicação da marcha analítica de cátions, observou-se o seguinte:
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691638
Química
Em um laboratório de análise de conformidade, utilizou-se a cromatografia gasosa (GC) para analisar resíduos
de pesticidas em frutas. Dois compostos, A e B, apresentaram massas molares semelhantes e pontos de
ebulição próximos, resultando em picos sobrepostos no cromatograma inicialmente obtido.
Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar
Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691637
Química
Leia o fragmento a seguir.
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691636
Química
Leia o fragmento a seguir.
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691635
Química
Na fase de purificação de um determinado composto orgânico obtido por síntese química, foi escolhida a
cristalização fracionada como método de separação. Sobre esse procedimento, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691634
Química
Em uma disciplina de Análise Química, os estudantes realizaram simulações virtuais de uma titulação
ácido-base. Durante a prática, observaram que o ponto de viragem indicado pelo software coincidia
exatamente com o ponto de equivalência teórico, sem apresentar variações. Quando a mesma titulação foi
realizada em um laboratório real, as titulações mostraram valores de volume gasto no ponto final ligeiramente
diferentes, mesmo entre grupos que usaram o mesmo ácido e a mesma base padronizada.
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691633
Química
Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a
espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o princípio
da Lei de Lambert - Beer e suas limitações, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691632
Química
Leia o fragmento a seguir.
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691631
Química
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl
-
)
em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e
adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3
), formando um precipitado branco de cloreto de prata
(AgCl), insolúvel em meio aquoso:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691630
Química
Leia o fragmento a seguir.
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691629
Química
Leia o fragmento a seguir.
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691628
Química
Leia o fragmento a seguir.
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691627
Estatística
Um técnico em laboratório de análises químicas realizou cinco medidas da concentração de glicose em uma
amostra de soro, obtendo os seguintes valores (em mg/mL):
98,0 - 97,5 - 97,8 - 120,0 - 97,6
Com base nos conceitos de erros e tratamento estatístico de dados em análise química, o técnico deve considerar
98,0 - 97,5 - 97,8 - 120,0 - 97,6
Com base nos conceitos de erros e tratamento estatístico de dados em análise química, o técnico deve considerar
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691626
Química
Um estudante de um curso técnico em química, numa aula de química analítica, foi instado por seu professor a
preparar uma solução de um padrão primário, para realização de uma atividade prática de análise volumétrica.
Ao pesquisar na internet, em sítios não confiáveis, o estudante encontrou um conjunto de supostas
características associadas às substâncias que poderiam ser utilizadas como padrão primário. Ao apresentar o
resultado de sua pesquisa ao seu professor, este sugeriu que o estudante refizesse a pesquisa, pois entre as
características apresentadas pelo estudante, não se enquadra nas de um padrão primário,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691625
Química
Um grande número de árvores e outras plantas exalam aromas agradáveis, resultantes de misturas complexas
de compostos orgânicos voláteis, conhecidos como óleos essenciais. A extração e comercialização desses
compostos são atividades importantes para as indústrias de perfumes, alimentos e cosméticos. Um
equipamento de laboratório, adequado para a extração desses óleos essenciais, é o(a)
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691624
Química
O DSC (Calorimetria Diferencial de Varredura) é uma técnica termoanalítica muito utilizada para caracterizar
substâncias em indústrias químicas, farmacêuticas, de alimentos e de polímeros. Ela mede a diferença de fluxo
de calor entre uma amostra e uma referência, quando ambas são submetidas a um programa controlado de
temperatura. Ela também permite a detecção de pontos de fusão, cristalização, transições vítreas e eventos de
desnaturação de proteínas. Transições que funcionam como “impressões digitais” da substância. Em um
laboratório de análises químicas, somente é possível identificar com o DSC
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691623
Química
Na construção de uma curva de calibração de concentração de glicose (C6H12O6) para ensaios bioquímicos, um
cuidadoso técnico em laboratório, preocupado com a acurácia de suas medidas, resolveu levar em
consideração, na preparação de suas soluções, o empuxo sofrido pela massa de glicose, quando pesada numa
balança analítica. Ao pesar 100,00 g de glicose, o referido técnico corrigiu a massa de glicose num percentual
(%) de
(Dados: massa específica do ar = 0,0012 g/mL; massa específica dos pesos da balança = 8,0 g/mL e massa específica da glicose = 1,56 g/mL)
(Dados: massa específica do ar = 0,0012 g/mL; massa específica dos pesos da balança = 8,0 g/mL e massa específica da glicose = 1,56 g/mL)
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691622
Matemática
Em uma planta industrial, um determinado processo consome 9,76 x 105 kcal por hora por 2,20 x 103
libras de
produto formado. A taxa de energia consumida por este processo, em kJ por hora por kg de produto formado, é
de, aproximadamente,
(Dados: 1 lb = 0,4536 kg e 1 kcal = 4,184 kJ)
(Dados: 1 lb = 0,4536 kg e 1 kcal = 4,184 kJ)
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691621
Química
Alguns produtos químicos são sensíveis a choque, impactos ou ao calor. Os explosivos estão incluídos nessa
categoria. Esses materiais, quando expostos a choques, impactos ou calor, podem liberar instantaneamente
energia sob a forma de chama ou de uma explosão. Portanto, faz-se necessário um sério controle de
estocagem destes reagentes e severas medidas de segurança. A área destinada a explosivos deve ser bem
identificada e isolada das outras áreas. Conhecedor dessas informações, um técnico em laboratório dispensou
esses cuidados no armazenamento do
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691620
Química
Na obra “A lógica da pesquisa científica”, Karl Popper (1934) discute o que diferencia a ciência de outros tipos
de conhecimento. Ele rejeita a ideia de que o método científico se baseia apenas na indução. Em vez disso,
propõe o método da falseabilidade. Baseando-se neste método proposto por Popper, entende-se como teoria
falseável
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