Leia as afirmativas a seguir quanto ao uso da vírgula.
I - É permitido usar vírgulas em "Juntos, na poeira das encruzilhadas, conquistaremos a glória" (v. 1). II - É permitido empregar vírgula em "Nossos nomes ressoarão, nos sinos da História" (v. 3). III - O uso das vírgulas em "Jamais alguém, nas cinco partidas do mundo, será tão grande" (v. 5) isola o adjunto adverbial. IV - É permitido empregar vírgula em "As mais inacessíveis princesas se curvarão, à nossa passagem" (v. 7).
Estão corretas

A partir do poema de Drummond, leia as seguintes afirmativas.

I - Há duas vozes no texto, uma de Dom Quixote e outra de Sancho Pança, o que ocorre quando o nobre cavaleiro tenta persuadir seu vizinho a acompanhá-lo.

II - Glória, reconhecimento histórico, grandeza humana e amor são valores que não interessam a Sancho Pança.

III - A pergunta "De que me serve?" mostra que Sancho Pança está interessado em uma vantagem pragmática para ele.

IV - A forma encontrada pelo poeta para enfatizar a oposição entre os ideais de ambos foi a repetição da negativa de Sancho, em uma espécie de refrão, que se inverte no último verso.

Está(ão) correta(s)

A respeito da correspondência entre o cartão de Portinari (texto não verbal) e o poema de Carlos Drummond de Andrade (texto verbal), assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O diálogo entre Dom Quixote e Sancho Pança instaura um processo de negociação entre os dois personagens. ( ) As propostas feitas por Dom Quixote a Sancho Pança constituem imaginários de conquistas futuras a serem alcançadas pelos dois personagens. (  ) No cartão de Portinari, Dom Quixote suplica a parceria de Sancho Pança, o que é evidenciado pela posição corporal do nobre cavaleiro. (  ) O fato de Sancho Pança manter a mão no rosto indica que ele concorda com a proposta de Dom Quixote.
A sequência correta é

Assinale a alternativa cuja elaboração frasal está de acordo com a língua portuguesa padrão. 

Assinale a alternativa correta, tendo em vista a regência verbal. 

Ao escrever o texto "O cavaleiro de Salman Rushdie", Felipe Machado emprega vários recursos de linguagem para intensificar, quantificar ou qualificar suas avaliações. Sendo assim, associe a coluna da direita com a coluna da esquerda, de modo a identificar o recurso de avaliação que está sublinhado.

(1) intensificação

(2) quantificação

(3) qualificação 

( ) o polêmico livro de 1989 (ℓ.5-6)

( ) um balaio de referências pop (ℓ.15)

( ) o escritor fracassado (ℓ.20)

( ) uma odisseia repleta de perigos (ℓ.24-25)

( ) um livro bastante divertido (ℓ.28)

( ) depois de tanto ver televisão (ℓ.31-32)

A sequência correta é

Assinale a alternativa INCORRETA.

Leia as afirmativas a seguir sobre o livro "Quichotte".
I - O livro "Quichotte" é uma paródia moderna do clássico de Cervantes. II - "Quichotte" é um exemplar do realismo fantástico iraniano. III - A narrativa de "Quichotte" é uma crítica ácida a Sam Duchamp. IV - "Quichotte" é uma crítica divertida e irônica da cultura americana.
Estão corretas

O objetivo do texto "O cavaleiro da Salman Rushdie" é

As figuras a seguir ilustram quatro curvas de titulação volumétrica de neutralização (A, B, C e D), envolvendo ácidos e bases de concentrações iguais.

Em relação às curvas de titulação da figura, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

(  ) A curva "A" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

(  ) A curva "B" representa a titulação de um ácido muito fraco com uma base forte.

(  ) A curva "C" representa a titulação de uma base fraca com um ácido forte.

(  ) A curva "D" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

A sequência correta é

Para a determinação colorimétrica de um composto "X" na faixa de concentração de 1 a 8 mg/L, um analista realizou a medida de absorvância para 4 padrões em um colorímetro de bancada. A curva de calibração preparada pelo analista pode ser visualizada na figura.

 

Sabendo que a análise do composto "X" deve apresentar absorvância no intervalo entre 0,10 e 0,80 e que o rótulo da amostra contendo o composto "X" indica uma concentração de 2000 mg/L, considere as afirmativas a seguir.

I - A amostra precisa ser diluída 100 vezes para que possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

II - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

III - 5 mL da amostra devem ser pipetados em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

IV - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 250 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

Está(ão) correta(s)

Medidas colorimétricas são baseadas na absorção de luz na região visível do espectro eletromagnético. A base quantitativa das medidas é descrita pela lei de Lambert-Beer, em que a absorvância (A), a absortividade molar (Ԑ) e a concentração (c) do composto absorvente estão relacionadas na medida realizada em um percurso ótico de dimensão conhecida utilizado no instrumento. Sobre a lei de Lambert-Beer e as medidas colorimétricas, considere as afirmativas a seguir.
I - A absortividade molar de um composto aumenta com a sua concentração.
II - A absorvância e a absortividade molar do composto são inversamente proporcionais.
III - As dimensões do percurso ótico utilizado no colorímetro influenciam diretamente na quantidade de luz absorvida pelo composto.
IV - A absorvância medida para o composto de concentração "X" duplica, se a sua concentração passar para "4X" na medida colorimétrica com um percurso ótico de igual dimensão.
Está(ão) correta(s)

A precisão e a exatidão das medidas de um método analítico são fundamentais para a garantia da qualidade dos resultados obtidos. Medidas inexatas em um laboratório podem acarretar erros de interpretação de um determinado fenômeno, perda de produção na indústria, tratamentos equivocados e desperdício de energia em diversos setores produtivos e na sociedade. Portanto, todo método analítico deve apresentar um grau minimanente aceitável de precisão e exatidão dos resultados. Para isso, análises comparativas entre métodos independentes e análises de materiais de referência certificados devem ser realizadas para determinação desses parâmetros a partir dos resultados experimentais.

A figura a seguir ilustra quatro situações hipotéticas que podem acontecer nos resultados de medição por um determinado método analítico.

Fonte: Cienfuegos, Freddy. Estatística aplicada ao laboratório:

Rio de Janeiro: Interciência, 2005. p.7. (Adaptado)

Nesta figura, o centro do alvo simboliza o resultado esperado para as medidas repetidas em relação ao certificado de referência da amostra analisada. De acordo com essa definição, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

(  ) Na situação A os resultados são imprecisos.

(  ) Na situação B os resultados são inexatos.

(  ) Na situação C os resultados são precisos, mas inexatos.

(  ) Na situação D os resultados são imprecisos, mas exatos.

A sequência correta é

Uma solução estoque padronizada de NaOH na concentração de 2,010 mol/L foi preparada para uso em titulações de ácidos fortes e para a determinação da acidez total de amostras reais. Para tanto, a solução estoque padronizada foi diluída para atender aos procedimentos da seguinte maneira:
SOLUÇÃO 1 - 10 mL da solução estoque (2,010 mol/L) foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 100 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
SOLUÇÃO 2 - 5 mL da SOLUÇÃO 1 foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 50 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
As concentrações finais da SOLUÇÃO 1 e SOLUÇÃO 2 são, respectivamente,

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (K_ps) igual a 1,8x10^-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag⁺(1,34x10^-5 mol/L) e íons Cl^- (1,34x10^-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação

AgCl(s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais insolúvel, quando comparado com a água pura?

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E⁰) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb²⁺ , Cd²⁺ e Cu²⁺, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (K_ps), considere as afirmativas a seguir.

I - Cu²⁺ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon

II - Pb²⁺ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon 

III - Cd²⁺ é mais insolúvel do que Cu²⁺ e Pb²⁺ na precipitação com íon 

Está(ão) correta(s) 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H₃PO₄ também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H₃PO₄ é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.

I - A partir da dissociação do H₃PO₄, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.

II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) na solução em equilíbrio químico.

III - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio 4 químico.

IV - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio químico.

Estão corretas 

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?