Questões de Concurso Para if-rs

A figura abaixo representa um cromatograma obtido por cromatografia gasosa e correspondente à separação de uma mistura contendo dois componentes x e y. Este fato tem como base a distribuição seletiva dos diferentes componentes de uma amostra entre duas fases imiscíveis.


Com base no que foi exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Neste caso, a fase móvel é um gás, e a fase fixa pode ser um sólido ou líquido não volátil. II. A figura mostra que o componente y foi mais retido pela coluna cromatográfica. III. Os componentes x e y devem ser polares. IV. A capacidade de separar os componentes x e y depende das respostas do detector. V. O gás de arraste numa análise cromatográfica precisa ser puro e ter inércia química.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmações CORRETAS.

Uma amostra de efluente líquido foi enviada para determinação da concentração de cádmio. Para tal foi empregada a técnica de espectrometria de absorção atômica. Foram preparadas triplicatas empregando-se um fator de diluição de 10 vezes, e o ensaio foi acompanhado de prova em branco. Foi preparada uma curva analítica da Absorbância versus Concentração (mg.L^-1 ), que gerou a equação da reta que segue: Y = 0,200 X + 0,001. Na tabela abaixo estão apresentados os valores de absorbância medidos.


A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor correto da concentração de cádmio na amostra, expressos em mg L^-1 .

Uma solução de concentração c igual a 10^-3 mol.L^-1 de um composto X apresentou a transmitância (T) medida igual a 10,0 %. A cubeta usada para medir T foi de comprimento b igual a 1,00 cm e o comprimento de onda de máxima absorção dessa solução foi 525 nm. A partir de T, é possível obter-se o valor de absorbância A e, então, empregando valores de b e c, calcular-se a absortividade molar (ε) do composto X. Sabendose que A = - logT, assinale a alternativa que apresenta os valores corretos para A e ε.

Os métodos colorimétricos e espectrofotométricos, frequentemente usados, são muito importantes para as análises químicas quantitativas. Assinale a alternativa que expressa CORRETAMENTE o princípio básico desses métodos.

Soluções de peróxido de hidrogênio são normalmente empregadas para fins estéticos. Sua concentração é expressa em volumes e comercialmente recebe o nome de “água oxigenada”. A determinação da concentração do peróxido nesta solução pode ser realizada por permanganometria (reação 1). Este valor pode ser expresso em “volumes”, conforme rótulos do produto comercial, podendo ser calculado de acordo com reação 2 .


Com relação às informações dadas, podemos afirmar que:
I. A determinação de peróxido é um método complexiométrico. II. A expressão da concentração, em volumes decorre da auto protólise do peróxido. III. Na reação de permanganometria, o peróxido de hidrogênio é o agente redutor. IV. Para este procedimento deve ser empregado um indicador metalocrômico. V. A expressão “volumes de água oxigenada” se deve à geração de oxigênio na sua decomposição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:

O método de Mohr é um método titulométrico que emprega solução padrão de nitrato de prata e permite determinar a concentração de haletos em soluções aquosas. Na determinação de cloretos há a formação de cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10^-10 . Com relação às curvas de titulação correspondentes a este método, podemos afirmar que o

É comum em laboratórios de química o emprego de diversas vidrarias, cada uma delas apropriada para um tipo de uso. Abaixo são explicitadas algumas vidrarias (primeira coluna) que servem para realização de algumas ações específicas (segunda coluna). Relacione a segunda coluna com a primeira, levando em conta a vidraria adequada para cada finalidade.
PRIMEIRA COLUNA I. Bureta. II. Proveta. III. Balão volumétrico. IV. Pipeta graduada. V. Pipeta volumétrica.
SEGUNDA COLUNA ( ) Livrar volumes fixos com precisão. ( ) Livrar volumes variados com precisão. ( ) Livrar volumes variados. ( ) Conter ou livrar volumes variados. ( ) Conter volumes fixos com precisão.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre a vidraria (primeira coluna) e a sua função (segunda coluna), na ordem de cima para baixo.

Para garantir a segurança de um laboratório de química, o local de armazenamento de reagentes deve ser amplo, ventilado e possuir sistema de exaustão. Para evitar sinistros, deve ser levado em conta a compatibilidade entre os mesmos, sob pena de ocorrência de sérios acidentes. Sobre o exposto, seguem alguns reagentes empregados em laboratórios e algumas características. Relacione a segunda coluna com a primeira, de acordo com a característica que pode claramente ser associada a cada reagente.
I – Ácido sulfúrico. ( ) Carcinogênico. II – Benzeno. ( ) Inflamável. III – Potássio metálico. ( ) Explosivo. IV – Acetona. ( ) Corrosivo. V – Peróxido de hidrogênio ( ) Oxidante.
A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o reagente e sua característica, em ordem direta, de cima para baixo é:

O sistema internacional de medidas é composto por sete unidades básicas, que expressam quantidades físicas existentes. Essas quantidades também podem ser descritas como grandezas derivadas e são expressas pela combinação das unidades fundamentais, que podem ser ainda convertidas em outras, de acordo com a necessidade. Por exemplo, a densidade de uma solução aquosa, medida a 25 °C resultou em 1,25 g.cm^-3 . Assinale a alternativa que expressa o valor CORRETO para conversão desta medida em outra unidade.

Analise cada uma das afirmativas abaixo.
I. Átomos que apresentam seus elétrons de valência exclusivamente no subnível s possuem maior eletronegatividade do que átomos com elétrons de valência no subnível p. II. O caráter iônico de uma ligação química depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. III. Todos os halogênios apresentam 7 elétrons no subnível p do último nível eletrônico.
São VERDADEIRAS apenas a(s) afirmativa(s):

Para neutralizar completamente 0,2 mols de ácido nítrico serão necessários, aproximadamente, _______ gramas de hidróxido de sódio com grau de pureza igual a 90%.
A alternativa que completa CORRETAMENTE a lacuna é:

Na padronização de uma solução hidróxido de sódio, em laboratório, utiliza-se, entre outras substâncias, o biftalato de potássio, cuja fórmula é KH(C₈H₄O₄). A massa mínima necessária, medida em balança analítica, para reagir completamente com 0,0020 mol da base, em conformidade com a reação abaixo, será, aproximadamente:
KHC₈H₄O₄ + NaOH → NaKH(C₈H₄O₄) + H₂O
Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à questão.

A fórmula estrutural, respeitada a geometria da molécula, para a substância cloreto de amônio, está mais bem representada na alternativa:

Em três frascos, A, B e C, foram feitas as seguintes misturas: no frasco A, água e álcool etílico; no frasco B, água e gasolina; e no frasco C, álcool etílico e gasolina. Sabendo-se que a densidade à 20 ^oC da água é 1,00 g.cm^-3 , do etanol 0,79 g.cm^-3 e da gasolina 0,72 g.cm^-3 , analise as afirmativas abaixo.
I. Teremos duas fases nos frascos B e C, pois tanto a água quanto o etanol não estabelecem ligações de hidrogênio com a gasolina. II. No frasco A teremos uma única fase, pois a água e o álcool etílico são solúveis em todas as proporções dadas as ligações de hidrogênio que se estabelecem entre suas moléculas. III. Ao misturarmos os três frascos, observaremos três fases distintas, pois as densidades das substâncias são diferentes.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):

Átomos das famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica, que se encontram até o terceiro período, podem formar ligações duplas ou triplas. Em qual das alternativas há a ocorrência de apenas uma ligação dupla na molécula formada por átomos destas famílias e períodos da Tabela Periódica?

Num pequeno derramamento de ácido sulfúrico diluído sobre bancadas de laboratório, é possível o uso de substância de caráter básico fraco para neutralizá-lo. Dentre as alternativas abaixo, qual substância química seria a mais recomendada?

A tabela abaixo apresenta as propriedades físicas das substâncias obtidas na pressão de 1 atmosfera.


Sobre essas substâncias, quando submetidas à pressão de 1 atmosfera, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Quando aquecido à temperatura de 50 ^oC, o fenol se encontrará no estado líquido. II. O nitrato de alumínio é um sólido mesmo quando se encontra na temperatura de 70 ^oC. III. A massa, em gramas, de 1 L de benzeno será a mesma de 1 L de fenol. IV. A massa da mistura de 150 mL de água com 150 mL de etanol será 300 g.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

Os metais alcalinos são extremamente reativos, inclusive com a água. Qual das alternativas apresenta a equação química que representa corretamente a reação de um desses metais com água?

Um técnico em química teve a tarefa de armazenar diferentes substâncias. Para tanto, resolveu separá-las de acordo com as respectivas funções químicas. As substâncias eram: NaCl, CaCO₃, Ca(OH)₂, CaO, Na₂O, NaOH, H₂SO₄ e HCl.
A alternativa que apresenta apenas as substâncias classificados como óxidos é:

Assinale a sequência que ilustra o preenchimento correto dos parênteses, de cima para baixo.
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas: A. superfície de contato.
B. catalisador. C. concentração. D. temperatura. E. inibidor.
( ) Um alimento é congelado para ser conservado por mais tempo. ( ) Uma barra de ferro oxida mais rapidamente se transformada em palha de aço. ( ) Gases resultantes do escapamento dos automóveis são convertidos em gases menos nocivos, contribuindo para a diminuição da poluição atmosférica. ( ) Para evitar que um alimento deteriore em pouco tempo, pode-se embalá-lo a vácuo. ( ) Os Parabenos são substâncias muito usadas na indústria com a finalidade de conservar cosméticos, permitindo que o prazo de validade dos mesmos seja maior.
Assinale a sequência que ilustra o preenchimento CORRETO dos parênteses, de cima para baixo: