Questões de Concurso Para furg

 Foram preparados cinco padrões de nitrito dissolvido (N-NO₂) e uma prova em branco. Suas absorbâncias foram lidas utilizando uma cubeta com trajeto óptico (TO) de 50 mm, em um espectrofotômetro na faixa da luz visível, e apresentadas na tabela abaixo (curva de calibração). Ao analisar uma amostra de água da Área de Proteção Ambiental da Lagoa Verde, obteve-se uma absorbância de 0,284. Dessa forma, ao utilizar as fórmulas abaixo, a concentração em µM de N-NO₂ na amostra da água analisada é:
Curva de calibração



Fórmulas



Em que:
x= concentração dos padrões.
y= absorbância dos padrões.

N= Número de padrões mais a prova em branco.

As propriedades físicas dos compostos são determinadas pelas forças atrativas e repulsivas. A ordem crescente do ponto de ebulição dos compostos abaixo é:

A ordem crescente de basicidade das bases conjugadas dos compostos abaixo é:

Assinala a alternativa que apresenta um procedimento de quantificação por análise de volumetria complexométrica.

A DBO₅ é um teste empírico em que é determinado o requerimento relativo de oxigênio em águas de efluentes e águas poluídas (APHA, 1998). É definida como a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar (oxidar) a matéria orgânica, por meio da respiração aeróbica de microrganismos (bactérias, protozoários), em um período de 5 dias, ou seja, é uma medida indireta, que revela as necessidades respiratórias de uma população microbiológica. Sobre os procedimentos de amostragem e análise desse método analítico são feitas as seguintes afirmativas:

I. O pH ideal para as reações de oxidação é abaixo de 6,5.
II. Esgotos ricos em matéria orgânica são inviáveis à análise da DВО₅.
III. A incubação é realizada em ambiente com temperatura controlada, a 20°C e ao abrigo da luz.
IV. A presença significativa de mercúrio, cádmio, chumbo, cianetos ou outros elementos tóxicos na amostra interfere na análise da DBО₅.
V. Para remover qualquer resíduo de matéria orgânica aderido no interior dos frascos, eles devem, previamente, ser preenchidos com uma solução de ácido clorídrico 10% e assim ficarem estocados por 12 horas.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H⁺ por litro de água e seu pOH é de:

Considera a reação abaixo e analisa as afirmativas sobre ela a seguir.

Cu + NO₃^- + H⁺ ↔ Cu²⁺ + NO + H₂O

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 3; 2; 8; 3; 2; 4.
וו. O Cu se reduz e o NO₃^- se oxida.
ווו. O Cu ganha 2 elétrons e a NO₃^- perde 3 elétrons.
IV. O Cu é o agente redutor e a NO₃^- é o agente oxidante.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

 Ao misturar 600 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,2 mol L^-1 com 400 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol L^-1, as concentrações molares do ácido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

Deseja-se preparar 500 mL de solução estoque de dihidrogeno fosfato de potássio anidro (KH₂PO₄), com concentração de 5.000 µM de P-PO4^3-. Quanto se deve pesar?
Dados: Massas atômicas (g mol^-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.

A Resolução CONAMA n.º 357, de 17 de março de 2005, do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA, 2005), "dispõe sobre a classificação dos corpos de água e diretrizes ambientais para o seu enquadramento, bem como estabelece as condições e padrões de lançamento de efluentes, e dá outras providências". Na tabela a seguir, há os padrões de lançamento de efluentes, em que se observam alguns dos parâmetros inorgânicos e suas concentrações máximas.



Ao transformar a unidade do ferro dissolvido para µM de Fe e do nitrogênio amoniacal total para μM de N-NH₄⁺, as concentrações obtidas para a tabela acima são, respetivamente:
Dados: Massa atômica (g mol^-1) Fe= 55,85 e N= 14,01.

São empregadas técnicas espectrométricas na análise de nutrientes, de metais e ametais, tais como, espectrofotometria de absorção molecular (EAM), espectrometria de absorção atômica (EAA) e espectrometria de emissão atômica (EEA). Com base nisso, analisa as afirmativas abaixo.

I. Os componentes óticos dos instrumentos espectroscópicos não devem absorver na faixa de comprimento de onda investigada. Na região do UV, lentes, células, janelas e espelhos, por exemplo, devem ser confeccionados de vidro de silicato.
II. As lâmpadas de D₂ e de tungstênio são utilizadas para fornecer radiação contínua na região do UV.
III. Na lâmpada de cátodo oco o cátodo é constituído de tungstênio.
IV. A interferência causada pelo fosfato na análise de cálcio por EAA com chama, pode ser evitada pelo uso de espécies que reagem preferencialmente com o fosfato e chama de temperatura mais baixa.
V. No EAM de feixe duplo, a radiação é dividida em dois feixes que passam simultaneamente pela célula de referência e pela célula da amostra antes de atingir o detector.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

O "Plano de gerenciamento de resíduos químicos perigosos" é um instrumento de gestão elaborado a partir da Política Nacional de Resíduos Sólidos (PNRS), instituído pela Lei nº 12.305, de 2 de agosto de 2010. Seu objetivo é realizar uma análise detalhada do gerenciamento dos resíduos, a fim de propor ações, metas e indicadores que garantam a conformidade com as normas vigentes е assegurem a destinação adequada dos resíduos gerados pelas atividades da Instituição. Segundo Jardim (1998), um programa desses, deve contemplar dois tipos de resíduos: o ativo e o passivo. A caracterização do passivo nem sempre é possível, além disso, o tempo e os esforços gastos com esta atividade inicial devem ser bem equacionados para que não haja um desestímulo logo no início. É importante lembrar que essa caracterização prioriza o reciclo e o reúso de tudo que for possível, bem como habilita o resíduo para a sua destinação final. A caracterização preliminar de resíduos químicos não-identificados pode ser realizada por meio de uma série de testes simples a seguir. Sendo assim, associa a segunda coluna (procedimento) de acordo com a primeira (teste).
Teste

(1) Resíduo redutor
(2) Presença de halogênios
(3) Presença de cianetos
(4) Presença de sulfetos
(5) Reatividade com água

Procedimento 

( ) Adiciona-se uma gota de cloroamina-T e uma gota de ácido barbitúrico/piridina em três gotas de resíduo. A cor vermelha indica teste positivo.
( ) Observa-se a possível descoloração de um papel umedecido em dicloro-indofenol ou azul de metileno.
( ) Na amostra acidificada com HCl, o papel embebido em acetato chumbo fica enegrecido. 2,6- de
( ) Adiciona-se uma gota de água e observa-se a formação de chama, geração de gás ou qualquer outra reação violenta.
( ) Coloca-se um fio de cobre limpo e aquecido previamente ao rubro no resíduo e leva-se à chama. A cor verde indica teste positivo.

Assinala a alternativa que apresenta a sequência correta de preenchimento dos parênteses, quando lida de cima para baixo.

Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L^-¹ e um litro de solução de NaOH 0,02 mol L^-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?

Para a análise de parâmetros químicos de águas naturais em regiões estuarinas, por métopos titulométricos, muitas vezes, o estudo envolve águas com diferentes salinidades, devido à variação da maré, por exemplo. Considerando isso, pode-se afirmar que:

Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:

O que indica o pH de uma amostra?

A determinação do oxigênio dissolvido (OD) em amostras de água pode ser realizada pelo método de Winkler, que envolve reações de oxirredução. Nessa técnica, uma solução de manganês Il é adicionada à amostra e o oxigênio presente na água oxida o íon manganês para uma forma de manganês IV. Esse manganês IV então reage com íons iodeto (I^-), liberando iodo molecular (I₂), que é, posteriormente, titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃).
As reações envolvidas são:
O₂ + 2Mn²⁺ + 4OH^- ↔ 2MnO₂ + 2H₂O
MnO₂ + 2l^- + 4H⁺ ↔ Mn^²+ + l₂ + 2H₂О
l₂ + 2S₂O₃^2- ↔ 2I^- + S₄O₆<sup>2-

Com base nas informações acima, assinala a alternativa correta.</sup>

Considerando a reação a seguir, podemos afirmar que a alumina (óxido de alumínio) se comporta como:

Al₂O_3(s) + 2NaOH _(aq) + 3H₂O_(l)  ↔ 2Na⁺ _(aq) +2[AI(OH)₄]^- _(aq)

Qual é a unidade que representa quantidade de matéria?

As moléculas são formadas por: