Em relação às normas de segurança de laboratórios, analise as afirmativas.

I. Todos os trabalhadores de laboratórios químicos devem, obrigatoriamente, conhecer a localização dos equipamentos e acessórios de segurança, bem como conhecer a maneira adequada de manuseá‐los.

II. Somente utilizar equipamentos de laboratório, não importa o seu porte, em que se tenha sido devidamente treinado quanto ao uso e que esteja autorizado a manuseá‐lo.

III. Nunca pipetar líquidos não aquosos com a boca. Neste caso, deve‐se usar bulbos de borracha. Para soluções aquosas, pode‐se usar a boca para fazer a sucção do líquido.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os produtos químicos devem ser sempre estocados em ambientes específicos e adequados para este fim. Analise alguns pontos que devem ser criados e observados para que os espaços de estocagem de material de laboratório estejam bem protegidos e seguros.

I. Deve‐se manter uma listagem contendo todos os produtos químicos em estoque, indicando a taxa de consumo, período de estocagem, disposição ou reposição praticada de tempo em tempo. Isto é importante para manter certa quantidade de produtos em estoque.

II. Produtos químicos que reagem entre si não podem ser estocados em lugar fechado e próximos entre si.

III. Todos os frascos devem ser corretamente etiquetados, com as devidas advertências necessárias e data de validade.

IV. Líquidos mantidos em grandes recipientes devem ser sempre mantidos ao nível do solo.

Estão corretas as afirmativas

No laboratório, as condições ambientes e de segurança devem ser propícias para que os trabalhadores possam desenvolver adequadamente suas atividades laborais, neutralizando ou minimizando uma série de riscos à sua vida. Para garantir a segurança dos usuários e trabalhadores em laboratórios, independente de sua especialização, foram formuladas algumas regras básicas de segurança. Analise‐as.

I. Deve‐se usar sempre óculos de segurança e avental de algodão, longo e de mangas longas, para proteger o corpo e os olhos.

II. Homens e mulheres devem usar sempre calças compridas e sapatos fechados.

III. Não se deve trabalhar sozinho no laboratório, principalmente fora do horário de expediente.

IV. Tanto homens, quanto mulheres que mantêm os cabelos longos, devem trazê‐los presos enquanto estiverem no laboratório.

V. Não se deve fumar nos laboratórios.

Estão corretas as afirmativas

Acerca da destilação simples, uma técnica muito utilizada em laboratórios, por ser versátil e útil, analise as afirmativas.

I. Processo que envolve, basicamente: aquecimento da mistura; vaporização de um dos líquidos; condensação de seu vapor; e, coleta em um segundo recipiente.

II. Usada para separar componentes contidos em uma mistura de líquidos de pontos de ebulição, cujos valores são muito distintos, ou quando um dos componentes da mistura não irá sofrer vaporização na faixa de trabalho daquela destilação.

III. A mistura a ser destilada é colocada no balão de destilação e aquecida, geralmente, por uma manta de aquecimento. O aquecimento provoca a vaporização do líquido de menor ponto de ebulição, e este vapor é forçado para cima e para dentro do condensador. No condensador, a água que circula na camisa externa resfria o vapor que se condensa e é recolhido num segundo recipiente.

IV. Quando um líquido começa a se vaporizar, entra em contato com o termômetro de controle do sistema e, durante toda a sua vaporização, a temperatura marcada no termômetro ficará constante.

Estão corretas as afirmativas

Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn⁺², em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + H₂O_(l) + O_2(g)

Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. (Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)

O teor de H₂O₂ na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,

Numa titulação é preciso saber com precisão quando a solução que está sendo padronizada reagiu completamente com o padrão primário. Sobre o ponto final da reação, analise as afirmativas.

I. Ponto de equivalência ou ponto final teórico corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente à quantidade de analito.

II. É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

III. Ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.

IV. A determinação do ponto final pode ser feita pelo uso de indicadores visuais que causam mudança na cor da solução num ponto muito próximo ao ponto de equivalência.

V. A determinação do ponto final pode ser feita, ainda, por métodos instrumentais e respondem a certas propriedades da solução, que mudam de características durante a titulação, tais como: medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância etc.

Estão corretas as afirmativas

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.

I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H⁺” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H⁺”. Trata‐se da teoria iônica.

II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H⁺” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H⁺”. Trata‐se da teoria protônica.

III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)