O esquema mostrado a seguir representa algumas reações realizadas, nas condições adequadas com o composto 1. O teste de uma amostra do composto 3 isolado e purificado revelou que, sua solução aquosa apresenta pH = 3.

A reação, em condições adequadas, entre o composto 1 e o composto 3 resulta no composto 4, que tem fórmula molecular igual a

O radioisótopo ferro-59 (⁵⁹Fe) é empregado para estudos bioquímicos de células sanguíneas, as hemácias. Esse radioisótopo decai com emissão de partículas beta (β) e radiação gama (γ), que são detectadas e fornecem informações a respeito do funcionamento dessas células. O decaimento radioativo do ferro-59 é representado por meio da equação:

Fe ⟶ X + β + γ

A tabela apresenta dados de atividade (em megabecquerel, MBq) de uma amostra de ferro-59.

O elemento que se forma nesse decaimento radioativo e a meia-vida do radioisótopo ferro-59 são:

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH_₃Cl) e o cloro (Cl_₂), representada pela equação:

CH_₃Cl(g) + 3Cl_₂(g) → CCl_₄(g) + 3HCl (g)

foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:

Considerando ²√2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,

Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe_₂O_₃).

Equação 1

Fe_₂O_₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO_₂(g)

A partir do dado de entalpia padrão de formação do óxido de ferro (III), ΔHº_formação Fe₂O₃(s) = – 824 kJ/mol, e da informação da entalpia da reação representada pela equação 2:

Equação 2

CO(g) + ½ O_₂(g) → CO_₂(g)  ΔH°_reação = −283 kJ/mol

A entalpia da reação representada pela equação 1 é igual a

A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utilizou-se água destilada na preparação das soluções e todas foram submetidas ao aquecimento nas mesmas condições. Iniciada a ebulição, anotaram-se os respectivos valores da temperatura de ebulição para a solução 1 (TE1), para a solução 2 (TE2) e para a solução 3 (TE3).

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Ao final do experimento, é possível estabelecer a seguinte relação entre as temperaturas de ebulição das soluções 1, 2 e 3:

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g.

A fórmula mínima do composto analisado é:

A substância A_yX_bZ_w é um sólido cristalino, e a sua célula unitária está representada na figura.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A fórmula unitária da substância  A_yX_bZ_w  é:

A Teoria da Ligação de Valência considera que a ligação covalente resulta da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, com formação de pares eletrônicos compartilhados.

Com base nessa teoria, o conjunto de orbitais híbridos do átomo central que participam na formação das ligações químicas nas moléculas BCl₃ e PCl₅ são, respectivamente,

Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir:

Sn (s) | Sn²⁺ (aq) || NO (g) | NO₃⁻ (aq), H⁺ (aq) | Pt (s)

As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução, E°, referentes a essa célula galvânica, são:

Nas condições padrão, o potencial dessa célula galvânica (ddp) e a espécie que é oxidada sã

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C₂ O₄ ^2– ) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO₄ ^– ) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimento de gás carbônico (CO₂ ) e desaparecimento da cor violeta, com a formação de uma solução incolor contendo íons manganês (II). A reação foi equacionada, empregando-se o método íon-elétron e verificou-se que para cada 2 mol de íons permanganato, _________mol de íons H+ reagiram e foram formados __________ mol de gás carbônico.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estão na tabela.

A concentração de íons H⁺ em mol/L na solução de I é _________ do que a concentração de íons H⁺ da solução de II.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.

Considere as substâncias da tabela a seguir

Dentre essas substâncias, aquelas que apresentam geometria molecular piramidal trigonal são as de números