Questões da Prova IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica

Com base no estudo das velocidades de reações, ou seja, da cinética química, assinale a alternativa INCORRETA. 

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

No começo do século XIX, um número representativo de elementos químicos foi descoberto e observou-se que os mesmos apresentavam semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da química ocorreu a necessidade de se organizar os elementos utilizando este quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica. Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e aperiódicas, assinale a alternativa CORRETA.

A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.


( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas. 


Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo: