Questões da Prova IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química

A combustão é um processo industrial em que um combustível, normalmente derivado de petróleo, é queimado com ar (em excesso em relação ao combustível) gerando uma mistura gasosa conhecida como gás de combustão ou gás de chaminé. Sobre o processo de combustão,analise.
I. O gás de combustão é analisado para controle do processo em um equipamento conhecido como aparelho de orsat.
II. Independente dos possíveis mecanismos de reação, em termos de estequiometria, as reações são C + O₂ → CO₂, 4H + O₂ → 2 H₂O e S + O₂ → SO₂.
III. No equipamento, a amostra de gás é borbulhada em solução ligeiramente alcalina e analisada volumetricamente usando soluções de absorção.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

A maioria dos processos industriais opera sob condições contínuas e estacionárias. Os processos contínuos tendem a ser mais eficientes do ponto de vista econômico por produzirem de forma estável. Dentre os processos relacionados, quais representam processos em sistemas abertos em estado estacionário?


Estão corretos apenas os processos

Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile. O processo corrente na atualidade envolve a industrialização da reação de oxidação do amoníaco ao ar. O processo tornou-se econômico em virtude da diminuição do preço do amoníaco e graças às grandes economias que se fazem diante do antigo procedimento ao nitrato de sódio. Sobre a obtenção do ácido nítrico, analise.

I. As matérias-primas essenciais da fabricação moderna do ácido nítrico são o amoníaco anidro, o ar, a água e uma tela de platina-ródio como catalisador.

II. A reação 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) → 4 NO_(g) 6 H₂O_(g) éuma reação catalítica muito lenta, que se efetua pela passagem de amoníaco, através de uma tela muito fina.

III. O ácido é retirado da torre através de um coletor de ácido.

A  imagem  a  seguir  representa  um  diagrama  T_xy  à  pressão  constante  para  um  sistema  binário  exibindo  o  equilíbrio  íquido / líquido / vapor (ELLV).


De acordo com as informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 

(     ) Os pontos C e D representam as duas fases líquidas e o ponto E representa a fase vapor. 
(     ) Na temperatura acima T*, o sistema pode ser uma única fase líquida, duas fases 
         (líquida e vapor) ou uma única fase  vapor dependendo da composição global. 
(     ) As composições das fases em equilíbrio e, consequentemente, a localização 
        das linhas não variam com a pressão. 
(     ) A região identificada por V existe fases líquidas e vapor em equilíbrio. 

A sequência está correta em

A descoberta dos catalisadores em fase sólida e a sua aplicação ao nível dos processos químicos, contribuíram para que no início do século XX houvesse grandes mudanças na indústria química. Na maior parte dos processos que utilizam catalisadores sólidos são usados reatores catalíticos de leito fixo. Sobre os reatores de leito fixo, analise.

I. A velocidade de reação é baseada na massa do catalisador sólido.

II. Operado em regime estacionário.

III. A forma diferencial do balanço molar é dF_A/dW = r’_A.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)