Questões da Prova FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química
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A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); que no comércio é encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico.Sua decomposição pode ser representada pela reação global: 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Esta reação ocorre em duas etapas, descritas a seguir:
Etapa 1 (lenta) H2O2 + I- → H2O + IO-
Etapa 2 (rápida) H2O2 + IO- → H2O + O2 + I-
Indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio.
O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?
Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u
“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; dágua = 1,0 g/mL 6,0 x 1023