Questões da Prova COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química

A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L^-1 .

Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:

Os equilíbrios para as espécies pouco solúveis são expressos pelo produto de solubilidade, representado por K_ps. Considerando a espécie fosfato de magnésio e amônio, a expressão que melhor representa a solubilidade desse composto é:

O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:

HCO^- ₃ + H⁺ ⇆ H₂CO₃ ⇆ H₂O + CO₂

Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é

As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.

I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.

III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.

IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

Dentre as afirmativas, estão corretas apenas

Considere as seguintes soluções.

I. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NaCl.

II. Uma solução 0,1 mol L^-1 de CH₃COONa.

III. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NH₄Cl.

IV. Uma solução mista de CH₃COOH e CH₃COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L ^-1 de ambas as substâncias.

Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente: