Questões da Prova CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química
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Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+ . Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
A fotometria de chama é uma técnica de absorção atômica amplamente utilizada na química analítica para detecção de elementos de massa atômica reduzida como sódio, potássio, cálcio, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Em uma titulação de neutralização, caso a adição do indicador gere uma solução de coloração muito escura, aconselha-se adicionar água ao titulado para que a coloração fique mais clara, o que torna mais precisa e exata a detecção do ponto final da titulação.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Uma maneira de eliminar os erros aleatórios relativos às medidas de volume durante a titulação na situação II é a utilização de uma bureta eletrônica no lugar da vidraria convencional.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2G
foi
reduzido a Cr3+.
Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.
Diferentemente da volumetria de neutralização, a volumetria
de oxirredução é limitada pela impossibilidade de se utilizar
indicadores que acusem o final da titulação por meio da
mudança de cor do sistema.