Questões da Prova IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química

As principais técnicas usadas em análise quantitativa baseiam-se em quatro princípios básicos: 1) reprodutibilidade de reações químicas adequadas; 2) medidas elétricas apropriadas; 3) medida de propriedades espectroscópicas e 4) deslocamento característico de uma substância em um meio definido.

Dentro desse contexto, leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas:

(   ) Na análise titrimétrica, trata-se a substância a ser determinada com um reagente adequado, na forma padronizada, e determina-se o volume necessário para completar a reação.

(   ) A análise térmica diferencial registra a diferença de temperatura de uma substância, antes e depois de reagir com um material de referência.

(   ) Na espectroscopia de absorção atômica, o material a ser analisado é vaporizado sob vácuo e o vapor é submetido a um feixe de elétrons de alta energia.

(   ) Os métodos espectrométricos de análise dependem da medida da quantidade de energia radiante, com um determinado comprimento de onda, que é absorvida ou emitida pela amostra.

(   ) Os métodos de emissão submetem a amostra a um tratamento térmico ou elétrico que leva os átomos a estados excitados que emitem energia. A intensidade dessa energia é, então, medida. São exemplos dessa técnica, a fotometria de chama e a fluorimetria.

Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.

Para demonstrar aos alunos a funcionalidade da Lei de Beer, o professor de química resolveu determinar a concentração de flavonoides totais em uma amostra do suco de uva vendido na cantina. Para tal, ele construiu uma curva com o padrão de epicatequina utilizando o comprimento de onda de 510 nm, obtendo as seguintes absorbâncias:



Com esses dados, os alunos fizeram a regressão linear, obtendo a equação da reta (y = a.x + b), com os seguintes valores: R² = 0,9979; a = 0,0333; b = - 0,0023.

Com base nesse experimento, julgue (V) verdadeiro ou (F) falso os itens a seguir.

(   ) A concentração de flavonoides no suco de uva da cantina será de 25 ppm de a absorbância apresentada em 510 nm for de 0,8302.

(   ) A concentração de flavonoides no suco de uva será de 0,01% se a absorbância for de 0,3307.

(   ) O valor da absorbância dos flavonoides do suco de uva não vai ser alterado em função do caminho óptico.

(   ) A temperatura e o tipo de solvente são fatores que não influenciam as absortividades molares das substâncias.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.

São dados os seguintes valores:

Ka do ácido fórmico (HCOOH) = 0,00018
pKa do ácido benzóico (C₆H₅COOH) = 4,20

Analise as asserções a seguir.

Tanto o ácido fórmico quanto o ácido benzóico são considerados ácidos fracos, porém o ácido fórmico é um ácido mais fraco que o ácido benzóico

PORQUE

o ácido benzóico estabiliza bem a carga iônica por ressonância no anel aromático, ionizando- se em maior proporção que o ácido fórmico quando em solução aquosa.

Assinale a alternativa CORRETA.

O nitrato de amônio é o mais importante entre os fertilizantes nitrogenados em virtude do elevado teor de nitrogênio (33%), da simplicidade, baixo custo da sua fabricação e também graças ao nitrogênio de ação rápida do nitrato e ao nitrogênio de ação lenta do amônio. É também o ingrediente fundamental dos explosivos de “segurança”, sendo misturado ao TNT. Quando o nitrato de amônio é detonado, nos explosivos, ocorre a seguinte reação, com grande velocidade e violência:

NH₄NO₃ ? 2N₂ + 4H₂O + O₂

O nitrato de amônio é produzido pela simples neutralização do ácido nítrico, pelo amoníaco segundo a reação:

NH_3(g) + HNO_3(aq) ? NH₄NO_3(aq)

Em um estudo sobre a cinética dessa reação foram obtidos os seguintes dados:



Como base nesses dados cinéticos e na estequiometria da reação, assinale a alternativa CORRETA.

No gerenciamento de águas e efluentes de uma indústria, o químico determinou que uma das análises necessárias a serem executadas era a avaliação da água de lavagem de um reator, com a finalidade de se determinar se esta poderia ser descartada no meio ambiente. Encontrou-se numa dessas águas a concentração de 2,0 × 10^-9 mol/L de HNO₃. Qual o valor de pH desta água?

Assinale a alternativa CORRETA.