Questões da Prova CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química
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Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439684
Química
Um técnico de laboratório é responsável por zelar pelas condições de higiene e segurança do local de trabalho e por assegurar o estabelecimento e manutenção de condições adequadas às atividades nele desempenhadas. Com relação a esse assunto, julgue os itens seguintes.
A filtração é um procedimento que pode ser utilizado com o propósito de se eliminar microrganismos presentes em amostras líquidas e gasosas.
A filtração é um procedimento que pode ser utilizado com o propósito de se eliminar microrganismos presentes em amostras líquidas e gasosas.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439683
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439682
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
O valor da temperatura T2, representada no gráfico, é superior a 20 ºC.
O valor da temperatura T2, representada no gráfico, é superior a 20 ºC.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439681
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439680
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
A constante de equilíbrio K’ para a reação abaixo, na temperatura T, é igual a (1/K) 2 .
½ CH3OH(g) ⇌ ½ CO(g) + H2(g)
A constante de equilíbrio K’ para a reação abaixo, na temperatura T, é igual a (1/K) 2 .
½ CH3OH(g) ⇌ ½ CO(g) + H2(g)
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