Questões da Prova COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico

Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 º C, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que


Dado: R = 2 cal.K^-1 .mol^-1 ; ln 10 = 2,3

Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I. NH_3(aq)+ H₂O_(l)→ NH₄⁺_(aq)+ OH¯_(aq)

II. Fe₂O_3(s)+ 2Al_(s) → 2Fe_(l) + Al₂O_3(s)

III. 2K_(s) + 2H₂O_(l) → 2KOH_(aq)+ H _2(g)

IV. 2H₂S_(g)+ 4Ag_(s) + O_2(g)→ 2Ag₂S_(s)+ 2H₂O_(l)

São reações de oxidação-redução:

Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,

I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.

quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?

Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C₂H₅OH + 3O₂  → 2CO₂ + 3 H₂O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é

Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.

Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.