Questões da Prova CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior

A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL₃ e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO₃ e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
                                  
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e K_ps = 10^-10 ) que se forma é de, aproximadamente,

O esquema acima representa os procedimentos práticos para promover a reação entre soluções aquosas de ácido clorídrico (no frasco Erlenmeyer) e hidróxido de sódio (na bureta), utilizando um indicador para acusar o ponto final da seguinte reação:
                          
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL_(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH_(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é

Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na⁺ e OH ^- . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a

Nas figuras acima, o solvente é a água e o soluto é o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO₄ .5H₂O. Massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração aproximada da solução resultante, em mol/L, é

Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente no alto-forno de siderúrgicas. A sua decomposição por aquecimento produz óxido de cálcio e gás carbônico, conforme apresentado abaixo.                                             
A quantidade máxima, em kg, de óxido de cálcio que se obtém a partir de 200 kg de calcário, contendo 90% em massa de carbonato de cálcio, é