Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre balanço de massa e energia em engenharia química e química industrial
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Dados: Peso molecular H2SO4 = 98 g/mol e Peso molecular H2O = 18 g/mol
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Em uma solução de 20% de KMnO4 em água, a fração molar
do KMnO4 é inferior a 0,10.
O balanço de massa é corretamente representado pela equação a seguir, que descreve o fluxo de massas. ∑ entrada = ∑ saída − (∑ acúmulo + ∑ conversão)
Quando não ocorre decaimento radioativo, decomposição bacteriana ou reação química, para as substâncias conservativas, a taxa de acumulação é zero no balanço de massa.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando a combustão completa do hidrocarboneto C3H8, com uma corrente contendo 440 kg/h de C3H8. Além disso, essa corrente é colocada em contato com uma corrente de ar. Admite-se que a percentagem mássica de gás oxigênio no ar é 20%, e que os demais componentes do ar não participam da reação de combustão. Dados: MMC3H8 = 44 g/mol; MMO2 = 32 g/mol. Assinale a alternativa correta.