Questões de Concurso Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.



Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L^-1 , é

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é 

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 

Os produtos da reação entre pentóxido de di-iodo (I₂O₅) e monóxido de carbono (CO) são iodo sólido (I₂) e dióxido de carbono gasoso (CO₂).
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:

2 H₂O  ➝  2 H₂ + O₂

Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de: