Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química

Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo solvente e na mesma concentração em mol L^{-1 .}
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de

Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO₄ proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb²⁺) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:


PbSO₄ (s) ⇌ Pb²⁺(aq) + SO^2–₄ (aq)


A constante de equilíbrio (K_ps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10⁻⁸ . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido

Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 ^{− 4} mol.L^{− 1}  

Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura ambiente.