Questões de Concurso Comentadas sobre química para pefoce

Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é aproximadamente 6,0221 × 10²³. II. A massa de um átomo é dada pela média das massas dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada isótopo. III. A massa molar de uma substância é resultante do somatório do número total de átomos multiplicado pela constante de Avogadro. IV. Um mol de espécies contém um determinado número de espécies igual ao número de átomos que existem em precisamente 12g de carbono-12. V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41 L.mol^-1 em quaisquer condições. Assinale 

Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida em HCl concentrado e depois diluída em água. Adicionou-se NH₃ à solução para precipitar o ferro da amostra na forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃ ∙ xH₂O. O precipitado foi separado por filtração, lavado e o resíduo foi calcinado a alta temperatura, gerando 2,2g de Fe₂O₃ puro. A porcentagem de ferro presente na amostra é de [M_a(u): Fe = 56; Cl = 35,5; O = 16; N= 14; H = 1] 

Assinale a alternativa que apresente reação de neutralização ácido-base. 

O Diagrama de Hommel, conhecido pelo código NFPA 704, é uma simbologia empregada para expressar os riscos de uma substância de acordo com figura abaixo:


Em cada uma das cores, exceto branco, é utilizada uma escala de zero (0 - substância sem risco) a quatro (4 - risco sério ou grave). Para o losango branco, utilizam-se códigos para riscos específicos, como OXI (oxidante), ACID (ácido), (reage com água de maneira perigosa) etc.
A substância que apresenta o diagrama de Hommel abaixo é

Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb²⁺) foi levado para análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,05 mol.L^-1 foram adicionados em excesso a uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é expressa a seguir:


Admite-se que os íons Pb²⁺ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb²⁺ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[M_a(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]