Questões de Concurso Comentadas sobre química para ufmt

Observe as seguintes distribuições eletrônicas:

A= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Sobre elas, assinale a afirmativa correta.

Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C₁₂H₂₂O₁₁) com concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C₆H₁₂O₆) com concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e glicose são, respectivamente: 
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16

Considere três recipientes fechados contendo as seguintes amostras:

Ar atmosférico Água mineral Plasma sanguíneo

É correto afirmar que essas amostras são exemplos de

Lâmpadas de neon, a luz emitida por vaga-lumes, luzes dos fogos de artifício podem ser explicadas pelo modelo atômico proposto por

Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de NH₃. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe₂O₃. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe₂O₃ seconverteu a Fe₃O₄ durante a calcinação):
3 Fe₂O₃(s) → 2 Fe₃O₄(s) + 1/2 O₂(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe₃O₄ presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe₂O₃ = 159,69 g/mol Fe₃O₄ = 231,54 g/mol