Questões de Concurso Comentadas sobre química para ufmt

Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H₂O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: α_HCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Foi estudada a reação entre o H₂ e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H₂ (g) + 2 NO (g) → N₂ (g) + 2 H₂ O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:


Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: 

Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³