Questões de Concurso
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Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4 foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm3) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão.
A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente:
Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50oC, e os sais descritos no quadro a seguir.
Béquer |
Sal |
1 |
Nitrato de chumbo (II) |
2 |
Nitrato de potássio |
3 |
Cloreto de potássio |
4 |
Dicromato de potássio |
5 |
Clorato de potássio |
A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.
(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)
As soluções foram resfriadas e mantidas a 20o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.
O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20o C foi o de número
Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos inorgânicos.
Para ministrar uma aula experimental, o professor de química precisa preparar 500 mL de solução de Na2SO4 em concentração igual a 0,01 mol/L. Qual deve ser a massa pesada, em gramas, de Na2SO4?
Dados: Massas molares (g/mol) – Na = 23; S = 32; O = 16