Questões de Concurso
Foram encontradas 963 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja
lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de
temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise
lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.
Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
Uma reação reversível que seja exotérmica em um sentido
será endotérmica no sentido oposto; se uma reação química
libera calor, ela é exotérmica; se, durante uma reação
química, calor é absorvido do meio, então a reação em
questão é endotérmica.
A estequiometria é aplicada em diversos estudos sobre a composição química de compostos e suas transformações químicas. No que se refere à estequiometria, julgue o item a seguir.
A estequiometria de uma reação apresenta a relação
qualitativa de reagentes formados e de produtos consumidos
nas diversas reações químicas indicadas por uma equação
química.
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Os potenciais-padrão das semirreações de oxirredução são
medidos com base no eletrodo-padrão de hidrogênio, cujo
valor estabelecido é 0,00 V.
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância |
ΔHºf(kJ.mol-1) |
Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) |
0 |
191,5 |
H2(g) |
0 |
130,6 |
NH3(g) |
–80,3 |
111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
Conheça nossos planos