Questões de Concurso

A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.

Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (K_ps) em uma dada temperatura.

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C. 

Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m³ .

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural. 

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

Considere que a reação de corrosão dos recipientes de ferro (Fe) por ácido clorídrico (HCl) seja descrita pela equação seguinte.

Fe (s) + 2 HCl (l) ⇌ FeCl₂ (aq) + H₂ (g)

Nessa situação, a reação em tela é um exemplo de equilíbrio homogêneo.