Questões de Concurso
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Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C
PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g)
Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:
[PCl5] = 0,027 mol.L-1
[PCl3] = 0,046 mol.L-1
[Cl2] = 0,012 mol.L-1
Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:
“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.
Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10-3 mol.L-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:
(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)
A reação entre 0,20 mol.L-1 de N2 (g) com 0,20 mol.L-1 de H2 (g) resulta em 0,60 mol.L-1 de NH3 (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.
Considere a equação química não balanceada: N2 (g) + H2 (g) ↔ NH3 (g)
Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH3COOH] = 0,05 mol/L e [CH3COO-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pKa (CH3COOH) = 4,75, o pH dessa solução é
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de