Questões de Concurso
Sobre química para fgv
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Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701279
Química
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu,
Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres
contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Q701278
Química
O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse
nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida
e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como
germicida na preservação de alimentos e como adjuvante
farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que
variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula
molecular C7H6O2
(massa molar = 122 g.mol -1
) pouco solúvel em
água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com
pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12%
(m/v) apresenta pH aproximadamente igual a
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q701271
Química
Nos atentados que ocorreram na cidade de Paris em 2015 os
terroristas utilizaram o triperóxido de triacetona, o TATP, uma
molécula altamente instável que pode ser detonada com
facilidade e cuja está representada a seguir. 
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Q701269
Química
A presença do soluto não volátil pode modificar algumas
propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas
propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem
fundamentalmente das quantidades relativas das partículas
dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e
de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar
Q701267
Química
O fósforo é absorvido pelas plantas na forma de ânions; um
desses ânions é o (H2PO4
)-
derivado da fluorapatita, encontrada
em rochas.
A fluorapatita, representada como Ca5
(PO4
)3F, é insolúvel em
água e é convertida a di-hidrogenofosfato de cálcio através da
reação não balanceada:
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Q701266
Química
Para quantificar sulfato em uma amostra adequadamente
preparada foi elaborada uma curva de calibração a partir da
diluição de uma solução padrão com concentração 100,0 mg.L-1
.
A curva de calibração utilizou as seguintes soluções:
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Q701265
Química
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233
Q701263
Química
Um método experimental, para verificar se um material
homogêneo é constituído por uma ou por duas ou mais
substâncias diferentes, baseia-se no estudo da mudança de
estado de agregação desse material em função do tempo.
Sendo assim, as mudanças de estado que implicam no aumento
da desordem do sistema com absorção de calor são
Ano: 2015
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
FGV - 2015 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Técnico de Nível Superior - Engenharia Sanitária e Ambiental |
Q2752519
Química
O carbono e seus compostos presentes no ar, na água e no solo, são constituintes essenciais de toda a matéria viva e muito importante na regulação do clima.
O composto orgânico de carbono que em nível traço apresenta maior presença na atmosfera, além de contribuir para o efeito estufa é o
Q755364
Química
A fluoretação é uma tecnologia de Saúde Pública para prevenção
da cárie dentária, que utiliza a água de abastecimento público
como veículo para o flúor.
Nesta operação, normalmente, é usado o ácido
hexafluorossilícico H2SiF6.
Assinale a opção que indica a quantidade de moles de flúor
contida em 1,8 mol de H2SiF6.
Q755363
Química
Na operação de uma ETA, a alcalinidade, o teor de gás carbônico
e o pH estão relacionados. A observação de um pH acima de
9,5 indica a presença apenas de
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Civil |
Q753708
Química
A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido.
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Auxiliar de Saneamento - Agente de Saneamento |
Q745866
Química
A desinfecção com cloro é a forma química mais utilizada em
estações de tratamento de água. No estoque, o cloro é
encontrado no estado sólido, na forma de
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Auxiliar de Saneamento - Agente de Saneamento |
Q745863
Química
Uma companhia de abastecimento de água necessita de
199,5 kg/dia de flúor.
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Q479413
Química
Texto associado
Em 1935 DuPont obteve, a partir de uma reação de condensação entre um ácido dicarboxílico e uma diamina, um polímero no qual os monômeros estavam conectados através de ligações peptídicas. Esta reação passou a ser utilizada para a produção de vários polímeros sintéticos denominados como Nylon. Um exemplo desta reação de polimerização produz o Nylon 66 e está representada a seguir.
Assinale a opção que apresenta o Nylon 66 produzido na reação.
Q479412
Química
Texto associado
A entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (?H) observada na reação química entre um mol de uma substância (o combustível) e o oxigênio (o comburente), formando gás carbônico e vapor de água.
O gráfico a seguir apresenta a entalpia de combustão, em certa temperatura, para o etano, o propano, o butano, o pentano e o hexano.
O gráfico a seguir apresenta a entalpia de combustão, em certa temperatura, para o etano, o propano, o butano, o pentano e o hexano.
De acordo com o gráfico pode-se estimar que:
Q479411
Química
Texto associado
A energia de dissociação de ligação é uma medida da força da ligação química. É definida como a mudança de entalpia padrão observada na quebra homolítica de uma ligação a 0 K. A inclusão de correções térmicas leva os valores de energia de dissociação à entalpia padrão de dissociação, definidos a 298 K.
O diagrama de energia a seguir apresenta as variações de entalpia, a 298 K, para diversos processos.
A diferença de entalpia, a 298 K, expressa em kcal.mol –1 , observada na cisão homolítica de 1 mol de ligações Cl-Cl é de
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