Águas residuais é o termo usado para as águas que, após a utilização humana, apresentam suas características naturais alteradas. A devolução das águas residuais ao meio ambiente deverá prever, se necessário, o seu tratamento, seguido do lançamento adequado no corpo receptor que pode ser um rio, um lago ou o mar. Análises químicas são necessárias para caracterizar águas residuais e planejar e controlar o processo de tratamento adequado. Um laboratório oferece análises dos seguintes parâmetros:

I. Dureza total;

II. Demanda química de oxigênio;

III. Sólidos totais, dissolvidos e suspensos.

Assinale a opção que indica os parâmetros que se enquadram no escopo analítico de águas residuais.

O tratamento da água exige um conjunto de procedimentos físicos e químicos para deixá-la dentro dos padrões estabelecidos para o consumo humano. No tratamento da água são frequentemente utilizados diversos produtos químicos.

Sulfato de alumínio, carbonato de sódio e hipoclorito de cálcio são adotados, respectivamente, com a finalidade de

Os métodos de lavagem, descontaminação e desinfecção das vidrarias do laboratório devem considerar o contaminante, a utilização e o tipo da vidraria. Os processos de lavagem incluem solventes, detergentes especiais e água deionizada.

O processo de descontaminação das vidrarias utilizadas na cromatografia iônica deve incluir

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L^-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm^-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10^-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol^-1) H = 1, C = 12

O mentol e a cânfora podem ser representados como

Essas substâncias estimulam os quimiorreceptores olfativos do cérebro e são utilizadas em alguns produtos por proporcionarem sensação de frescor.

As cadeias carbônicas do mentol e da cânfora

O carbeto de cálcio conhecido como “carbureto” quando adicionado à água produz o etino (acetileno) que é um gás utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica). A forma mais segura de se transportar o acetileno é através do carbureto (material sólido e mais estável)

A reação a seguir apresenta a reação do carbeto de cálcio e água:.

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada. Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L_–1. A massa de Na₂S₂O₃ necessária para o preparo dessa solução é:

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à presença do íon FeSCN²⁺ hidratado.

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio a essa solução em equilíbrio,

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L^–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L^–1, da solução de ácido sulfúrico é:

Duas garrafas pet de 500 mL tiveram o fundo retirado e foram encaixadas, formando um tubo, como mostrado na figura.

Em uma das tampas foi colocado um algodão embebido em ácido clorídrico (HCl) e, na outra, um algodão embebido em hidróxido de amônio (NH₄OH). As tampas foram atarraxadas e, em alguns segundos, os alunos foram surpreendidos com a formação de uma “nuvem” esbranquiçada, próximo ao centro da montagem.

O professor explicou que a nuvem correspondia a uma espécie de poeira de cloreto de amônio (NH₄Cl).

O experimento pode ser utilizado para demonstrar uma reação de

O professor de Ciências queria montar um experimento para que os alunos pudessem entender que a combustão produz gás carbônico. Para essa finalidade, dispunha de três potes iguais, que poderiam ser emborcados sobre uma mesma quantidade de água de cal incolor, conforme a figura a seguir:

Considerando que os alunos já sabiam que a água de cal incolor ficava esbranquiçada quando em contato com o gás carbônico (CO₂), o melhor experimento para verificar se a combustão produz gás carbônico deveria conter

As substâncias húmicas presentes nos solos, nos sedimentos e nas águas naturais são formas importantes de distribuição da matéria orgânica na Terra.

O controle das propriedades físicas e químicas dos vários ambientes naturais está relacionado à presença dessas substâncias.

Assinale a opção que apresenta propriedades das substâncias húmicas.

Foi detectada a presença de 32µg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm).

A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a

Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1 . Massa molares (g.mol^–1 ): S = 32 e O = 16

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e residuais pode ser expressa por meio da demanda química de oxigênio (DQO).

A principal reação para estimar o teor de material orgânico em águas pode ser representada como:

matéria orgânica + (Cr₂O₇ )^2- + H+ ⇄ 2 Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A matéria orgânica é reduzida formando CO₂ .

II. O dicromato atua como agente oxidante.

III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formar CO₂ .

Está correto o que se afirma em

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.

Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L^-1 .

A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a

Dados: Massa molares (g.mol^-1) H₃BO₃ = 62, H₂SO₄ = 98, NH₃ = 17 e N = 14.

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais.

A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.

O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções:

I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso.

II. à alta solubilização de espécies iônicas.

III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água.

IV. à estabilização da temperatura da biota.

A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Na figura a seguir estão representados, de modo resumido, os níveis de conhecimento químico e suas possíveis relações.

Triângulo: Os níveis do Conhecimento Químico

Adaptado de MACHADO, A. H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 2004, p. 163.

Na figura acima, I, II e III, correspondem, respectivamente,

“Em 1868, Mendeleiev estava debruçado sobre o problema dos elementos químicos. Eles eram o alfabeto de que a língua do universo se compunha.”

(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 11).

Com relação à Tabela Periódica proposta por Mendeleiev, analise as afirmativas a seguir.

I. Organizou a tabela em função dos números atômicos dos elementos.

II. Propôs seu nome para um elemento que ainda não havia sido descoberto, o Mendelévio.

III. Deixou lacunas na Tabela quando parecia que o elemento correspondente não tinha sido descoberto.

Assinale: