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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087534
Química
A hibridização é um conceito-chave para explicar a
geometria observada experimentalmente nas
moléculas, conectando a teoria da ligação
covalente à estrutura tridimensional. Nesse
sentido, assinale a alternativa que apresenta uma
molécula cujas ligações covalentes são do
tipo sp3 , com arranjo eletrônico tetraédrico e
geometria molecular piramidal.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087533
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente
utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos
de referência, cuja estabilidade termodinâmica
pode ser avaliada por meio da energia reticular. A
seguir, são apresentados dados termodinâmicos a
25 °C e 1 atm:
Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,
Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087532
Química
Considere os dados de energia de ionização
sucessivas – I1 (primeira ionização) a I5 (quinta
ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a
seguir:
Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que
Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087531
Química
Sobre os conceitos relacionados à constante de
equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro
(V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale
a alternativa com a sequência correta.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087530
Química
A organização da tabela periódica decorre da
estrutura eletrônica dos átomos e da variação da
carga nuclear efetiva (Zef), grandeza que
condiciona as propriedades reacionais dos
elementos. Com base na relação entre estrutura
atômica e Zef, analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087528
Química
Em um experimento realizado no campus do IFCE,
um estudante preparou uma solução aquosa de
ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o
equilíbrio, as concentrações das espécies
envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L;
[H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴
mol/L. Com base nos dados apresentados, é
correto afirmar que a constante de equilíbrio do
ácido, nas condições de estudo, é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087527
Química
O experimento de espalhamento de partículas alfa
por Rutherford, ao bombardear uma fina lâmina de
ouro, forneceu evidências fundamentais sobre a
estrutura atômica. Considerando os resultados
observados e a interpretação desse experimento,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087363
Química
Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox de íons de ferro II é realizada empregando
íons cério IV como solução titulante. A reação
ocorreu em meio ácido e foi realizada a fim de
determinar a concentração de íons ferro II, por
potenciometria. O químico analítico responsável
por essa análise trabalhou nas condições de 1 atm
e 25 °C.
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.
E°red Fe3+ / Fe2+ = 0,80V
E°red Ce4+/ Ce3+ = 1,40V
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.
E°red Fe3+ / Fe2+ = 0,80V
E°red Ce4+/ Ce3+ = 1,40V
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087362
Química
Um químico analítico está preparando uma solução
de padrão primário de dicromato de potássio
(K2Cr2O7), que será empregado em análise analítica
de volumetria de oxirredução. Para o preparo
dessa solução, ele dissolveu 735 mg de dicromato
de potássio em água destilada e ajustou o volume
para 500,00 ml em uma vidraria apropriada. A
solução preparada foi armazenada em um vidro
âmbar com a sinalização de concentração e a de
risco e para mantê-la longe de fontes de calor. Qual
foi o valor da concentração, em mol/L, que o
químico analítico sinalizou corretamente no vidro
de armazenamento?
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087361
Química
No centro-sul do estado do Ceará, há reservas de
magnesita, mineral empregado na produção de
magnésio e óxido de magnésio. Considere que um
químico analítico tenha recebido amostras de
rochas para proceder à análise analítica de
determinação de magnésio presente na magnesita
oriunda de uma mina a ser explorada. Entre as
alternativas a seguir, assinale aquela que é a mais
apropriada para essa determinação.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087360
Química
Texto associado
O NOCl é um agente de nitrosação e cloração
empregado em síntese de compostos orgânicos
como o da clicloexanona-oxina e de detergentes
sintéticos. Trata-se de um gás industrial
amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a
reação
2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)
fosse total, ele desapareceria instantaneamente.
Considere que um químico analítico esteja
realizando, em escala laboratorial em uma
instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa
reação e que, no planejamento experimental, na
data de hoje, ele estude a reação na temperatura de
800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele
tenha determinado o valor da constante de
equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.
Considerando a reação apresentada, o químico
analítico poderá alterar a condição de equilíbrio
por meio de algumas ações externas. Qual ação a
ser realizada pelo químico analítico para que o
equilíbrio se desloque no sentido da manutenção
do NOCl?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087359
Química
Texto associado
O NOCl é um agente de nitrosação e cloração
empregado em síntese de compostos orgânicos
como o da clicloexanona-oxina e de detergentes
sintéticos. Trata-se de um gás industrial
amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a
reação
2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)
fosse total, ele desapareceria instantaneamente.
Considere que um químico analítico esteja
realizando, em escala laboratorial em uma
instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa
reação e que, no planejamento experimental, na
data de hoje, ele estude a reação na temperatura de
800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele
tenha determinado o valor da constante de
equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.
Com base nessas informações e considerando
0,08 L·atm/(mol.K) uma aproximação para a
constante universal dos gases, assinale a
alternativa que apresenta o valor da constante de
equilíbrio Kp que o químico analítico obterá nessa
temperatura.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087358
Química
O equilíbrio químico rege diversos fenômenos,
desde a ação da chuva ácida em minerais até a
duplicação de proteínas em células humanas e,
também, as reações aquosas usadas em química
analítica. Nesse sentido, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087357
Química
Texto associado
Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Em uma amostra de 4 g de efluente industrial, foi
realizada a titulação com permanganato de
potássio a 0,01 mol/L. O volume necessário para se
alcançar o ponto de equivalência foi de 95,0 ml.
Qual é o teor de ferro, em massa, nessa amostra de
efluente industrial?
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087356
Química
Texto associado
Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Com base nessa relação, assinale a alternativa que
apresenta a soma dos menores números inteiros
que faz o correto balanceamento da reação.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087355
Química
Um professor de química analítica preparou uma
solução de H2SO4 a ser usada em sua aula. Foi
preparado 1 L dessa solução, na concentração de
0,25 mol/L, a partir de uma solução estoque
95% (m/m) e densidade de 1,96 g/ml.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087353
Química
Em uma aula de química analítica, o professor pede
aos estudantes que preparem uma solução padrão
de dicromato de potássio, o qual é estável, puro e
higroscópico e, portanto, padrão primário. Entre os
diferentes materiais a serem utilizados no preparo
desse padrão primário, esses estudantes farão uso
de uma vidraria calibrada para conter um volume
fixo e com alta exatidão.
Entre as vidrarias a seguir, os alunos selecionaram corretamente o(a)
Entre as vidrarias a seguir, os alunos selecionaram corretamente o(a)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087347
Química
Em uma aula de química analítica, o professor, ao
explicar a técnica de espectroscopia atômica,
afirmou que uma de suas etapas consiste na
volatilização e na decomposição da amostra
destinada à produção da fase gasosa de átomos e
íons. Ana, discente dessa disciplina, fez anotações
da fala do professor, entre elas, o nome dessa
etapa. Assinale a alternativa que apresenta o nome
da etapa que Ana anotou em decorrência da
explicação do professor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087345
Química
Um químico analítico está realizando a análise de uma amostra contendo uma mistura proteica. Entre as diferentes possibilidades de técnicas disponíveis no laboratório, ele optou por aquela que realiza a separação segundo o tamanho hidrodinâmico (volume) das moléculas dessa proteína. Dessa forma, a técnica faz com que moléculas maiores de proteína eluam primeiro e as menores fiquem retidas nos poros do gel, saindo por último.
Qual foi a técnica empregada pelo químico analítico?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087343
Química
Em uma aula teórica de química analítica, o
professor pede aos alunos que considerem duas
situações envolvendo a titulação de ácido
clorídrico com a solução padrão de hidróxido de
sódio, comum em uma aula prática de química
analítica:
• situação ideal: o ácido clorídrico de uma amostra é neutralizado exatamente quando 15,00 ml da solução de NaOH é adicionada, usando fenolftaleína como indicador;
• situação real: um aluno, usando fenolftaleína como indicador ácido-base, ao invés de parar a titulação no primeiro instante de aparecimento de tom rosa-claro da solução titulada, continua adicionando a solução de NaOH até que a solução adquira coloração rosa-escuro, gastando 15,50 ml de solução titulante.
Comparando as situações descritas, o professor explica e caracteriza a ocorrência de uma imprecisão comum em práticas de química analítica. Com base nessas informações, é correto afirmar que essa imprecisão é caracterizada quando há
• situação ideal: o ácido clorídrico de uma amostra é neutralizado exatamente quando 15,00 ml da solução de NaOH é adicionada, usando fenolftaleína como indicador;
• situação real: um aluno, usando fenolftaleína como indicador ácido-base, ao invés de parar a titulação no primeiro instante de aparecimento de tom rosa-claro da solução titulada, continua adicionando a solução de NaOH até que a solução adquira coloração rosa-escuro, gastando 15,50 ml de solução titulante.
Comparando as situações descritas, o professor explica e caracteriza a ocorrência de uma imprecisão comum em práticas de química analítica. Com base nessas informações, é correto afirmar que essa imprecisão é caracterizada quando há
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