Questões de Concurso sobre Química para INSTITUTO AOCP

Q3986835

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986835 Química

Em relação à incompatibilidade de produtos químicos em ambiente laboratorial, considere as seguintes misturas:
I. ácido acético e permanganato de potássio;
II. propanona e ácido sulfúrico;
III. éter de petróleo e metanol.
São misturas consideradas incompatíveis e que podem gerar reação vigorosa e exotérmica:

A

apenas I.

B

apenas II e III.

C

apenas III.

D

apenas I e II.

E

I, II e III.

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Q3986834

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986834 Química

O conhecimento sobre as incompatibilidades químicas é crucial para a segurança em laboratório, prevenindo reações violentas ou explosivas. Considerando as regras de armazenamento e manipulação de reagentes, assinale a alternativa que apresenta uma mistura quimicamente incompatível com potencial explosivo.

A

Potássio metálico e água.

B

Éter etílico e etanol.

C

Metanol e água.

D

Sódio metálico e querosene.

E

Cloreto de potássio e iodeto de sódio.

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Q3986832

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986832 Química

Com base nas instruções de segurança para o uso da centrífuga em laboratórios, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. A centrífuga pode ser aberta durante o funcionamento, desde que o operador esteja utilizando todos os equipamentos de proteção individual.
II. O equilíbrio dos tubos deve ser feito em forma de cruz, sendo possível usar um tubo com água para compensar o número ímpar de amostras.
III. O tubo não deve possuir mais que 10% de sua capacidade.

A

Apenas I.

B

I, II e III.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II.

E

Apenas I e II.

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Q3986829

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986829 Química

Um analista precisa preparar 100 mL de uma solução de trabalho com concentração 0,03 mol/L, utilizando uma solução estoque com concentração de 0,25 mol/L. Com base nos princípios de preparo de soluções, assinale a alternativa que apresenta o volume (alíquota) da solução estoque que deve ser pipetado para o preparo correto.

A

8 mL.

B

25 mL

C

18 mL.

D

12 mL.

E

6 mL.

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Q3986825

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986825 Química

Um técnico de laboratório adicionou 5 mL de uma solução 0,50 mol/L de KCl a 245 mL de água. A concentração final dessa solução será de

A

10 mmol/L.

B

2,5 mol/L.

C

10 µmol/L.

D

50 µmol/L.

E

5,0 mmol/L.

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Q3986824

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986824 Química

Considere que um técnico de laboratório da ADAPAR precisa preparar 250 mL de uma solução de padronização de ácido oxálico (C2H2O4) na concentração de 0,1 mol/L. Sendo a massa molar do ácido oxálico anidro igual a 90 g/mol, a massa do soluto que deve ser pesada para esse preparo é

A

9,00 g.

B

3,60 g.

C

1,15 g.

D

2,25 g.

E

4,30 g.

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Q3986823

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986823 Química

Durante o preparo de uma solução em laboratório, o técnico deve garantir que o processo de dissolução e aferição volumétrica seja realizado de forma precisa, evitando erros na concentração final. No que tange ao conceito de solução e ao procedimento correto de preparo, assinale a alternativa correta.

A

O volume final deve ser completado com solvente somente após a total dissolução do soluto.

B

O volume total deve ser ajustado antes da dissolução do soluto, para evitar variação de leitura do menisco.

C

É recomendável aquecer o balão volumétrico para acelerar a dissolução e completar o volume ainda quente.

D

O volume total da solução é sempre igual à soma dos volumes do soluto e do solvente.

E

Uma solução verdadeira pode ser opaca ou translúcida, com ou sem corpo de fundo.

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Q3541126

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Física |

Q3541126 Química

Uma indústria química deseja preparar uma solução misturando dois líquidos miscíveis: um solvente A com densidade ρ_A = 0,80 g/cm³ e um solvente B com densidade ρ_B = 1,20 g/cm³ . No preparo, os técnicos misturam 1,2 L do solvente A com 0,8 L do solvente B. Entretanto, devido às interações moleculares, ocorre uma contração volumétrica de 5% no volume total da mistura. Com base nessas informações, determine o valor aproximado da densidade final da mistura e assinale a alternativa correta.

A

0,96 g/cm³.

B

1,01 g/cm³.

C

1,04 g/cm³.

D

1,08 g/cm³.

E

1,12 g/cm³.

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Q3541119

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541119 Química

Qual das seguintes substâncias orgânicas NÃO apresenta átomo de carbono assimétrico?

A

4-octanol.

B

2-bromobutano.

C

2-bromo-2-metilbutano.

D

2,4-dimetil-hexano.

E

3-cloro-3-metil-hexano.

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Q3541118

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541118 Química

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.

II. O agente oxidante é o H2.

III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.

IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H₂(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas III e IV.

E

Apenas I e IV.

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Q3541117

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541117 Química

Em um recipiente de volume fixo e temperatura constante, há uma mistura gasosa formada pelos gases hélio (He) e neônio (Ne), ambos presentes em quantidades de matéria iguais. Considerando que os gases se comportam idealmente e que a pressão total da mistura é de 3,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as pressões parciais dos gases He e Ne.

A

2,0 atm; 1,0 atm.

B

1,5 atm; 1,5 atm.

C

1,0 atm; 2,0 atm.

D

0,5 atm; 2,5 atm

E

2,5 atm; 0,5 atm.

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Q3541116

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541116 Química

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (K_a), a 25 °C:

HNO2 (K_a = 4,6×10⁻⁴);

HCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁴ );

HClO2 (K_a = 1,1×10⁻² );

H3CCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁵ ).

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

O ácido nitroso é um ácido mais forte que o ácido cloroso.

B

A base formiato (HCOO⁻) é mais forte que a base acetato (H₃CCOO⁻ ).

C

O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso.

D

A base conjugada do ácido cloroso é mais forte que a base conjugada do ácido fórmico.

E

O ácido mais fraco é o ácido fórmico.

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Q3541115

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541115 Química

Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

[H3O⁺ ] = 2,5×10⁻³ mol/L.

B

K_a (ácido benzoico) > 6,25×10⁻⁴

C

[H₃O⁺ ] < [OH⁻ ].

D

[H₃O+ ] = K_a.

E

[H₃O+ ] = 4,0×10⁻¹² mol/L.

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Q3541114

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541114 Química

A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:

NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(g)

A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.

A

23.

B

17.

C

14.

D

9.

E

19.

Q3541113

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541113 Química

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.

B

Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.

C

Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.

D

Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.

E

Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.

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Q3541112

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541112 Química

Um professor de química, responsável pelas aulas experimentais, solicitou aos alunos que preparassem uma solução anticongelante pela mistura de 1,2 kg de etilenoglicol (HOCH2CH2OH) com 4,0 kg de água. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem, em massa, de etilenoglicol na solução.

A

23%

B

30%.

C

3,3%.

D

77%.

E

4,3%.

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Q3541111

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541111 Química

A pedido do professor de química, um técnico de laboratório preparou uma solução de sulfato de potássio. Para isso, dissolveu 8,7 g do sal em água e completou o volume para 100 mL utilizando um balão volumétrico. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada, em mol/L, da solução de sulfato de potássio obtida.

A

0,64.

B

0,82.

C

0,20.

D

0,35.

E

0,50.

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Q3541110

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541110 Química

Determinada reação química ocorre espontaneamente no sentido de formação dos produtos, sob temperatura e pressão constantes, embora ainda não tenha atingido o equilíbrio químico. Considerando o estado descrito, assinale a alternativa correta quanto à variação de energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor do quociente da reação (Q), considerando K como a constante de equilíbrio.

A

ΔG < 0, Q > K.

B

ΔG > 0, Q < K.

C

ΔG > 0, Q > K.

D

ΔG < 0, Q < K.

E

ΔG < 0, Q = K.

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Q3541109

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541109 Química

No contexto das reações orgânicas, considere a adição eletrofílica clássica do HBr ao 2-metilpropeno. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o composto orgânico obtido como produto principal dessa reação.

A

1-bromo-2-metilpropano.

B

2-bromobutano.

C

2-bromo-2-metilpropano.

D

1-bromobutano.

E

1-bromo-2-metil-1-propeno.

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Q3541108

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541108 Química

Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons em solução saturada. A respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da constante de produto de solubilidade.

A

Kps = [Ag²⁺] [SO4 ²⁻]

B

Kps = [Ag⁺ ] [SO4²⁻] 2 .

C

Kps = [2 Ag⁺ ] [SO4²⁻].

D

Kps = [Ag+ ] ² [SO4 ²⁻].

E

Kps = [Ag+ ] ² [SO₄ 2−] ² .

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