Questões da Prova IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
Foram encontradas 24 questões
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Uma amostra contendo 514 mg de C8 H18, um dos componentes da gasolina, foi colocada em um calorímetro com oxigênio suficiente para promover a combustão completa. O calorímetro foi preenchido com 1,8 L de água e a capacidade calorífica do interior do calorímetro (sem água) é 1,06 kJ.°C-1. A reação promove uma variação de temperatura de 2,8 °C.
Dados: Capacidade calorífica molar da água = 75,3 J.°C-1.mol-1.
Massas atômicas: C=12; H=1
Qual é o calor de combustão por mol, aproximado, de C8 H18?
O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.
O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:
Dados:
(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN,
Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida
Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)
“O boro forma uma série notável de compostos binários com o hidrogênio – os boranos. Esses compostos incluem o diborano, B2 H6 , e compostos mais complexos, como o decaborano, B10H14”
(JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman. 2011.p.632)
Moléculas como o diborano são deficientes em elétrons e, por isso, não podemos escrever estruturas de Lewis válidas. Duas ligações B-H-B são formadas na molécula, formando pontes de hidrogênio. Esse padrão de ligação também é visto no hidrogênio protonado (H3 + ), por exemplo. Como são conhecidas ligações como as pontes presentes no diborano?
A forma como alguns temas são abordados no ensino de química, leva o estudante a imaginar química como uma ciência abstrata, dificultando o processo de ensino e aprendizagem. Para o ensino do conteúdo de modelos moleculares pode-se fazer uso de métodos alternativos didáticos que promovam a melhor visualização das ligações químicas entre átomos e a consequente formação de moléculas e seu arranjo espacial.
A tabela abaixo mostra a relação dos diferentes tipos de átomos com respectivos ângulos de ligação e formato destes no modelo:
Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre geometria molecular, pode-se afirmar que, a geometria molecular: