Questões da Prova CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO₂) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L. Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que

Dado

M (He) = 2 g mol^-1

M (CO₂ ) = 44 g mol^-1

A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.

O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:

O modelo atômico clássico que conhecemos é fundamentado nos modelos desenvolvidos nos séculos XIX e XX, em que foi possível determinar a presença dos prótons, nêutrons e elétrons.

Sendo assim, o modelo que demonstrou, teórica e praticamente, a estrutura que conhecemos atualmente foi o modelo de