Questões da Prova FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.

A reação observada pode ser representada pela equação:

2 KClO₃ → 2 KCl+ 3 O₂ 

Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente,

Dados: Massa Molar: KClO₃ = 122,5 g.mol^-1

Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1