Questões da Prova CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior

No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:



Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al₂ (SO₄ ) ³ , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.

As concentrações de Al³⁺ e SO₄^2- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo, que traduzem o comportamento do H₃ PO₄ como ácido triprótico na água.



De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, na equação

Considerando 6,0 x 102³ como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na⁺ e a quantidade de íons Cl^- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,