Questões da Prova CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior

Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO₃ e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.

A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L^-1 , é

Dado
M (KIO₃ ) = 214 g mol ^-1

No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:



Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al₂ (SO₄ ) ³ , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.

As concentrações de Al³⁺ e SO₄^2- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo, que traduzem o comportamento do H₃ PO₄ como ácido triprótico na água.



De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, na equação

Na reação do ácido nítrico (HNO₃ ) com hidróxido de sódio (NaOH), ambos dissolvidos em água, há formação de

Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H₂SO₄ , segundo a equação:

2NaOH_(aq) + H2 SO_4(aq) → 2H₂ O_(l) + Na₂ SO_4(aq)

Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H₂ SO₄ é