Questões da Prova CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior

Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.

                                  HA ⇌ A^- + H⁺ ; K_a = 1,0 x 10^-4

A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L^-1 , de íons H⁺ na solução é:

O gás sulfídrico (H₂ S) é um produto formado em corpos de água poluídos. A ionização do H₂ S em água se dá em duas etapas, como mostrado abaixo.



Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.

I - O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H₂ S é dado por K₁+ K₂

II - A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K₁ =[H⁺ ] [HS^- ]

III - A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H₂ S na solução.

Está correto o que se afirma em

No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO₃ é aumentado, por exemplo, pela adição de O₂ ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.

                                                2 SO _2(g) + O _2(g) ⇌ 2 SO _3(g)

Esse comportamento segue a(o)

Considere os potenciais de redução (E⁰ _Red ) abaixo.

Mg⁺² + 2e ⇆ Mg E⁰_Red = - 2,34 V

Al⁺³ + 3e ⇆ AlE⁰_Red = - 1,67 V

Pb⁺² + 2e ⇆ Pb E⁰_Red = - 0,13 V

Bi ⁺³ + 3e ⇆ Bi E⁰_Red = + 0,21 V

Ag⁺¹ + 1e ⇆ Ag E⁰_Red = + 0,80 V

Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?

O silício pode ser obtido a partir de uma matéria-prima muito abundante, o óxido de silício (SiO₂ ). No processo, a matéria-prima é reduzida pela reação com carbono, segundo a equação abaixo.

                                    SiO_2(s)+ C_(s)⇌ Si _(s) + CO_2(g)

Se, em uma certa condição experimental, obteve-se 787 kg de silício a partir de 2.000 kg de SiO₂ , o rendimento percentual da reação foi de

Dado
M_Si: 28 g mol ^-1
M_O: 16 g mol ^-1