Questões da Prova VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
Foram encontradas 28 questões
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Q412597
Química
Texto associado
Para responder à questão , leia o texto seguinte.
Pesou- se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O conjunto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi colocado sob refluxo por 1 h. Adicionou- se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por último, adicionouse 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais utilizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.
(www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.
Pesou- se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O conjunto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi colocado sob refluxo por 1 h. Adicionou- se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por último, adicionouse 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais utilizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.
(www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.
Sabendo que a solução analisada continha metais pesados, tais como Cd, Cr, Cu, Ni, Pb e Zn, tanto na forma livre quanto ionizada, é correto afirmar que a solução final deve ser descartada
Q412596
Química
Texto associado
Para responder à questão , leia o texto seguinte.
Pesou- se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O conjunto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi colocado sob refluxo por 1 h. Adicionou- se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por último, adicionouse 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais utilizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.
(www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.
Pesou- se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O conjunto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi colocado sob refluxo por 1 h. Adicionou- se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por último, adicionouse 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais utilizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.
(www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.
O texto descreve um procedimento de preparação de amostras por
Q412595
Química
Considere uma solução aquosa de NaH2 PO4 na concentração de 0,1 mol/L.
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3
H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14
estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Q412594
Química
A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H3 PO4 com solução de NaOH está corretamente representa da no gráfico:
Q412593
Química
Um técnico precisa preparar 500 mL de uma solução de ácido fosfórico na concentração de 1 mol/L, usando ácido fosfórico grau de pureza 85%. Sabendo que a massa molar do ácido fosfórico é 98 g/mol, e que a densidade da solução 85% é 1,685 g/mL, o volume de H3 PO4 , em mL, que deverá ser utilizado para preparar a solução desejada é, aproximadamente,