Questões da Prova IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química
Foram encontradas 17 questões
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Q398907
Química
Considere as espécies químicas:
SF4 [ SiCl4]2- IF5 [ BCI4 ] -
( I ) ( II ) ( III ) ( IV )
As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:
Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).
SF4 [ SiCl4]2- IF5 [ BCI4 ] -
( I ) ( II ) ( III ) ( IV )
As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:
Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).
Q398906
Química
A reação de formação do KCI(s) e a variação da entalpia padrão a ela associada estão representadas abaixo
K (s) + 1/2 Cl2(g)
KCI(s) 
H = -424,2 kJ/mol
O ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:
Etapa 1: conversão de K(s)em K(g) ;
Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g).
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(g) dando origem à formação de um mol de KCI(s) .
Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
K (s) + 1/2 Cl2(g)
KCI(s) H = -424,2 kJ/molO ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:
Etapa 1: conversão de K(s)em K(g) ;
Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g).
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(g) dando origem à formação de um mol de KCI(s) .
Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
Q398904
Química
A água se dissolve em acetona (CH3COCH3), mas não em hexano (C6H10) por que:
Q398903
Química
Quantos isômeros estruturais podem ser desenhados para o composto C5H12:
Q398902
Química
Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
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