Questões de Concurso Sobre química para sabesp
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Para a remoção de cromo hexavalente (Cr6+) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO2). A redução do Cr6+ se dá em meio ácido com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de cromo III (Cr(OH)3). As reações envolvidas são:
− Redução: 3 SO2 + 2 H2CrO4 + 3 H2O → Cr2(SO4)3 + 5 H2O
− Precipitação: Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO2/g Cr6+ e de 2,0 g de H2SO4 / g Cr6+
− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)2 /g Cr6+
Para tratar um efluente de 8,0 m3 contendo 0,50 g de g Cr6+/L de efluente, o consumo de SO2, H2SO2 e Ca(OH)2 são, respectivamente:
Considere as figuras abaixo:
A figura
Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido
de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.
Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):
Se íons sulfato (SO2-4) forem gradualmente adicionados à solução acima,