Questões da Prova BIO-RIO - 2016 - SAAE de Barra Mansa - Engenheiro Químico

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Q2770271 Engenharia Química e Química Industrial

A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 − 1934) criou um processo de síntese da amônia.

A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240− 247, 2007


A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (ΔSrº), a partir do N2 (g) e H2 (g) à 25 ºC, é:


N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)


Dados: Entropias padrão absolutas molares– 198,9 J/K a 25ºC do N2 (g) = 191,6 JK–1mol–1, H2 (g) = 130,7 JK–1mol–1 e da NH3 (g) = 192,4 JK–1mol–1.

Alternativas
Q2770270 Química

A primeira etapa de um mecanismo de substituição nucleofílica de primeira ordem (SN1) em haletos orgânicos é a formação do carbocátion.


1ª Etapa: Substrato carbocátion + Grupo de Saída


Sobre esse mecanismo, podemos afirmar que

Alternativas
Q2770268 Química

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH3Cl + OH CH3OH + Cl


Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

Alternativas
Q2770267 Química

Com o intuito de preparar uma solução tampão, adicionou−se 200,0 mL de ácido acético (HC2H3O2) 0,25 mol/L e 820 mg de acetato de sódio (NaC2H3O2) em um balão volumétrico de 1,0 L. Sabendo−se que a solução foi aferida com água destilada, qual o pH dessa solução?


Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10–5; log 9 = 0,95; Massas atômicas: Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.

Alternativas
Q2770266 Química

O pH de um tampão preparado pela adição de 0,10 mol de ácido acético (HC2H3O2) e 0,10 mol de acetato de sódio (NaC2H3O2) aferido a 1 L com água destilada é de 4,74. O pH após a adição de 0,01 mol de NaOH e o pH caso o NaOH fosse substituído por 0,01 mol de HCl são, respectivamente:


Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10–5; Produto iônico da água a 25ºC = 10–14; log 1,47 = 0,17; log 4,54 = 0,66

Alternativas
Respostas
1: A
2: C
3: D
4: A
5: C