Questões da Prova CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.