1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 10...
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Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454953
Química
1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
MgCl2 = 95 g/mol
1 - CÁLCULO DA MASSA DE ÁGUA PERDIDA
m = 1,5225 - 0,7125
m = 0,81 g
2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ÁGUA EVAPORADOS
n = m / MM
n = 0,81 / 18
n = 0,045 mols
3 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DO SAL MgCl2 ANIDRO
n = 0,7125 / 95
n = 0,0075
4 - CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA DO HIDRATO
X = 0,045 / 0,0075
X = 6
MgCl2.6H2O
ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!
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